【考前三个月】2015届高考化学(人教通用)考前专题复习学案：专题3+反应热与盖斯定律应用.doc

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1、学案6　反应热与盖斯定律应用最新考纲展示　1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念，了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。基础回扣1．下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl22FeCl3，④CaCO3CaO

2、＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(1)属于放热反应的是________。(2)属于吸热反应的是________。答案　(1)①②③(2)④⑤2．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926(1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量比2molH2O(g)具有的能量________(填“高”或“低

3、”)。(2)请用图示表示出2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(g)的反应过程：(3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。(4)若已知：H2O(g)===H2O(l)　　ΔH＝－44kJ·mol－1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式______________________。答案　(1)放

4、热　高(2)或(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－13．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　)(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(　　)(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(　　)(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生

5、改变(　　)(6)催化剂能改变反应的焓变(　　)(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1(　　)(8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×题型1　反应热的含义与节能减排1．(高考题组合)下列有关能源利用的措施或叙述错误的是(　　)A．光催化还原水制氢比电解水

6、制氢更节能环保、更经济(2014·浙江理综，7A)B．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底(2014·天津理综，3C)C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素(2014·天津理综，1C)D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(2014·浙江理综，7D)答案　D解析　汽油和甲醇均可燃，但燃烧热不同，因而向汽油中添加甲醇后，混合燃料的热值一定会改变。2．(2014·上海，9)1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2===CH—CH===CH2(g)＋2H2(g)―→CH

7、3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJCH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判断A．1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B．1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小答案　D3．(2014·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，

8、反应的活化能等于E1＋E2答案　B解析　A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b的高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，改