化学检验工题库2(专题部分).doc

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1、化学检验工（高级）试题库2一、单项选择题Ⅰ酸碱滴定1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（A）作指示剂。A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙　2、配制好的HCl需贮存于(C)中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水液化学计量点时溶液的pH值为（B）A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（A）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH

2、4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO45、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是(C)A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（B）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.7、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定

3、结果比标签浓度.（B）A、高;B、低;C、不变、D、无法确定8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是(C)A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：69、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3,kA2=6.2×10-8,kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是(C)A、7.7B、8.7C、9.8D、10.710、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（A）A、NA

4、2CO3B、2NA2CO3C、1/3NA2CO3D、1/2NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（A）A、氨水(Kb=1.8×10-5)B、苯酚(Kb=1.1×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是(C)A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.313、某酸碱指示剂的KHn=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范

5、围是(C)A、4-5B、5-6C、4-6D、5-714、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（,Ka=1.8×10-5）(D)A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc

6、溶液，用水稀释至1升15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（A）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO416、用NaOH溶液滴定下列（A）多元酸时，会出现两个pH突跃。A、H2SO3(Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4(Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2)D、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)17

7、、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（A）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为(C)A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为（B）A、B、C、D、20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲