化学高三一轮选修4二单元检测试卷.doc

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1、绝密★启用前化学高三一轮选修4二单元检测试卷12**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在向逆向进行时,逆反应速率和正反应速率()A．大于B.小于C.等于D.不能肯定2.下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞

2、为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3.把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液4.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（　　）A．0.04B．0.04mol/(L·s)C．0.08mol/(L·s)D．0

3、.04mol/L5.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6.关于化学反应速率的说法不正确的是A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.对于确定的化学反应，用不同物质表示化学反应速率，其速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比C.对于确定的化学反应，随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不断变化，因此某一

4、段时间内的反应速率实际是平均反应速率。7.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）A．VA=0.5mol/(L.min)B．VB=0.3mol/(L.min)C．VA=0.8mol/(L.min)D．VD=1mol/(L.min)8.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)＋热量，不能说明已达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变9.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D

5、(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5mol·L-1,B为3mol·L-1,前2minC的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）A.2min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol·L-1D.2min末时A的消耗浓度为0.5mol·L-110.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下

6、，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol·L－1B．X2为0.2mol·L－1C．Y2为0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－111.已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol/(L·min)]表示，则正确的关系是()A.4＝5B.5＝6C.4＝5D.2＝312.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可

7、使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大13.在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）①升高温度　②增加碳的量　③恒容通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥恒容通入COA．①③④　　B．②④⑥　　C．①③⑥　　D．③⑤⑥14.关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A.平衡常数不随反应物和生成物浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平