2017-2018学年高一化学人教版必修1暑假作业:第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第3课时.doc

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1、第3节氧化还原反应第3课时暑假作业1、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.02、高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水的净化处理,可由下列方法制得高铁酸钠:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列关于该反应的说法正确的是(  )A.反应中Na2O2只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.生成1molNa2FeO4,有4m

2、ol电子转移D.Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌3、实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是()A.HCl既作还原剂,又作酸B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C.Cl2是氧化产物D.1molKMnO4完全反应,转移电子5mol4、已知二氧化硒是一种氧化剂,它可由Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O制取。又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O===aSe+b__X__+d__Y__;则

3、关于下列叙述正确的是(  )A.a∶b=1∶1B.Y为OH-C.氧化性为SeO2>H2SO4(浓)D.若每生成0.2molX则该反应转移0.4NA个电子5、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-===Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法不正确的是(  )A.a=4B.Y的化学式为Fe2O3C.S2O32-是还原剂D.每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol6、下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.HCl+A

4、gNO3=AgCl↓+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.2HClH2↑+Cl2↑7、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(  )A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+8、酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+

5、+H2O,下列有关该反应的说法中正确的是A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2+的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D.若生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol9、R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中R元素的化合价为()A.+7B.+6C.+3D.+510、某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

6、实验记录如下:实验操作实验现象①打开活塞a_____________________________________________,滴加氯水,关闭活塞a②吹入热空气一段时间后停止A中溶液颜色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,沉降后上层清液为无色③打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙红色。完成下列填空:(1)在进行操作①时,A中的实验现象是________________________________,有关反应的离子方程式是________________

7、_______________________。(2)操作②吹入热空气的目的是___________________________。B中产生白色沉淀的化学式是____________________。(3)装置C的作用是____________________。(4)由上述实验可知,在此实验条件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。(5)操作③开始时颜色无明显变化可能原因是(写出一条即可):__________________________________________________

8、_______________________。11、(1)有以下6个反应(反应条件略):A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CH4+2O2CO2+2H2OC.KClO32KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl

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