实验室制取乙酸乙酯.doc

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1、实验室制取乙酸乙酯一、反应原理：乙酸乙酯是由一分子乙醇和一分子乙酸在浓硫酸作催化剂作用下加热反应知得的。1、反应方程式：浓硫酸OOCH3C-O-H+H-O-CH2CH3CH3-C-O-CH2CH3+H2O2、断键原理：乙酸分子中羧基中的羟基与乙醇分子中羟基中的氢原子结合生成水。浓硫酸OOCH3C-O-H+H-O-CH2CH3CH3-C-O-CH2CH3+H2O口诀：酸脱羟基醇脱氢3、检验断键原理的方法：同位素示踪法方法：将乙醇分子中的氧标记为18O,检验其生成的产物，生成物H2O中全部为16O，而乙酸乙酯中有18O。浓硫酸OOCH3C-O-H+H-18O-CH2CH3CH3-C-18O

2、-CH2CH3+H2O二、实验装置图：防倒吸装置玻璃导管1、加入试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出。2、防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象。三、实验现象：1、试管中有气泡产生（乙酸蒸气经过导管进入试管与Na2CO3反应生成CO2气体）2、有香味溢出（酯的一般特性）四、各试剂及装置的作用：1、浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂2、饱和Na2CO3的作用：中合乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度。3、玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。五、小结：本节课

3、的重点是掌握其反应原理和实验现象，学会使用防倒吸装置，弄清断键原理及和浓硫酸Na2CO3的使用作用。