2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时.doc

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1、第2课时　铝的重要化合物学习目标核心素养建构1.明确Al2O3的性质。2．明确Al(OH)3的性质。[知识梳理]一、氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶很高很大2.化学性质Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。3．用途(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。【自主思考】1．氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？提示　应用了Al2O3熔点高的性质。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝和熔融NaOH反应：Al2O3＋2NaOH===2Na

2、AlO2＋H2O。二、氢氧化铝1．物理性质(1)色态：白色胶状物质。(2)溶解性：不溶于水。2．实验室制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。(3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。(4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。3．化学性质4．用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。【自主思考

3、】2．为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示　因NaOH溶液能溶解Al(OH)3，二者反应：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，而氨水是弱碱溶液，与Al(OH)3不反应，故实验室常用氨水制备Al(OH)3。三、硫酸铝钾(1)KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。(2)[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(　　)(2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料(　　)(3)把氯化铝溶

4、液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀(　　)(4)明矾作净水剂，明矾起还原作用(　　)(5)制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液(　　)答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水答案　D3．回答下列问题：(1)氢氧化铝可以治疗胃酸过多，利用了Al(OH)3的________性质。(2)实验室常用Al2(SO4

5、)3与氨水反应制备Al(OH)3，用离子方程式表示不选用NaOH溶液的理由：______________________________________________________________________________________________________________。(3)向明矾的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的离子方程式为_______________。答案　(1)弱碱(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH

6、－===AlO＋2H2O探究一、铝的化合物之间的相互转化——“铝三角”【探究讨论】1．向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量呢？提示　Al(OH)3　NaAlO22．向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量呢？提示　Al(OH)3　AlCl3【点拨提升】1．转化关系图2．转化说明(1)铝盐(Al3＋)与碱的反应①Al3＋Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓③Al3＋AlOAl3＋＋4OH－===AlO

7、＋2H2O(③＝①＋②)(2)偏铝酸盐(AlO)与强酸反应⑥AlOAl3＋(⑥＝④＋⑤)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O④AlOAl(OH)3AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COAlO＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓(3)Al2O3、Al(OH)3的两性反应⑤Al(OH)3Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O②Al(OH)3AlOAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O⑧Al2O3A

8、l3＋Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑨Al2O3AlOAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O核心提示：制取Al(OH)3可用Al3＋或AlO。Al3＋与弱碱(通常用氨水)反应，AlO与弱酸(通常通入CO2气体)反应；一般不用强碱或强酸制取，因为Al(OH)3可溶于强碱或强酸溶液。【典题例证1】　A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系