正盐_酸式盐_碱式盐_复盐.doc

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1、化学中有关盐的解释　　化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。　　正盐的定义及性质　　定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。　　正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。　　酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：　　HCl+NaOH=NaCl+H2O　　H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等　　化学中的盐分为正盐、酸式

2、盐和碱式盐。酸式盐　　定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。　　根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：　　(1)多元强酸的酸式盐这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）　　NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-　　(2)多元弱酸的酸式盐这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。　　例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和　　HSO

3、3根显酸性。　　NaH2PO4＝Na+＋H2PO4-　　H2PO4-?HPO42-＋H+　　H2PO4-＋H20?H3PO4＋OH-　　H2PO4-电离产生的ｃ(H+)大于它水解生成的ｃ(OH-),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的ｃ(H+)小于它水解生成的ｃ(OH-),所以，溶液显弱碱性。　　酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。　　如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸

4、式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；　　HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出H+和SO42-　　有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等水解了。　　Na2SO3呈碱性.碱式盐　　定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。　　酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。　　碱式盐中

5、除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。　　许多碱式盐的溶解度都不大。某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423～443K得Cu(OH)2·CuCO3,而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。复盐　　定义:由两种或

6、两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。