氧化还原教学过程.doc

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1、[板书设计]第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：元素化合价升降2、氧化还原反应的本质：电子转移【板书】第三节氧化还原反应【复习】试写出氢气还原氧化铜的化学方程式；我们初中学过氧化反应和还原反应，请以上述反应为例，从得氧、失氧角度分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。一个学生板书：思考、回答：H2夺取CuO中的氧与氧结合发生了氧化反应，CuO失去氧发生了还原反应。在反应中，H2夺取氧是还原剂；CuO提供氧，是氧化剂。复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接。（【思考、讨论】氧化反应：2Mg+O2=2MgO还原反应：CuO＋H2==Cu＋H2

2、O分类的标准：得失氧Mg得到氧，发生氧化反应CuO失去氧，发生还原反应【讨论，回答】氧气失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。）一、氧化还原反应【过渡】那么请大家再分析下列3个氧化还原反应：2CuO+C=2Cu+CO2↑H2O+C=H2+COCuO+H2=Cu+H2O（思考与交流】化合价降低，发生还原反应+200+42CuO+C=2Cu+CO2↑化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应H2O+C=H2+CO化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应CuO+H2=Cu+H2O化合价升高，发生氧化反应）在以上反应中各元素的化合价在反应前后

3、有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。板书》1.氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。（（这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相

4、对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。））那么我们再看下面反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（【分析】化合价升高0+2+20Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合价降低）【小结】可见，在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中虽然没有发生得氧失氧的情况，但其与上面我们刚刚分析的三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了升降。由此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。①指出上述化学方程式中各元素的化合价。②你能否从化合价的变化认识氧化还原反应的特征？思考、回答：氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变。板书】1、氧化还原反应

5、的特征：元素化合价升降（也是判断依据）【过渡】为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?以反应2Na+Cl2====2NaCl为例，观看NaCl的形成过程的flash，分析元素化合价升降的本质原因。钠最外层一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯最外层七个电子在化学反应中易得一个电子达稳定结构。（【观看动画并回答】钠元素在反应后化合价升高是由于钠原子在反应中失去了一个电子，显+1价；氯元素在反应前后化合价降低是由于氯原子在反应中得到一个电子，显-1价。元素化合价升降是由元素得或失电子所引起的。从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是

6、电子的得失【过渡】再以H2＋Cl2==2HCl为例观看HCl的形成过程的flash，分析元素化合价升降的本质原因。】H2和Cl2化合时没有电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，即化合价的变化是由于共用电子对的偏移引起的。）【总结】电子得失共用电子对偏移【板书】2、氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）板书总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产

7、物。编辑本段与电化学(electrochemistry)的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为原电池的负极,在金属做两极时,活泼性较强的金属常做负极；发生还原反应的一极为原电池的正极,在金属做两极时,活泼性较弱的金属常做正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。【引申】根据上题进行填空：归纳氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？教师活动学生活动设计意图[思考与交流6]①有没有氧化还原反应？若有，请找出来。②你认为四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系怎样？化合反应①CO2+C高温2CO

8、②SO2+H2O=H2S