氧化还原反应的计算练习含答案.doc

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1、氧化还原反应的计算练习1.R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-,若反应中R2O8n-变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2,则n值为:()A.4B.3C.2D.12.Cl2与NaOH(70℃)的溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为()A.11:2B.1:1C.9:4D.5:13.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被

2、氧化与被还原的氮原子数比为()A.5:3B.5:4C.1:1D.3:54.含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1()A.②③⑤B.①③④C.②③④D.①③5.Zn与HNO3反应,Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4:1则HNO3的还原产物可能为()A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO36.将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X,再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g

3、沉淀,根据题意推断气体X的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L8.

4、在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中,若氧化产物比还原产物多0.16mol.,则产生的氯气为___________升(S·P·T),生成的氯化钾为__________g9.将Mg和Cu的合金2.64克,投入适量的稀HNO3中恰好反应,固体全部溶解时,收集的还原产物为NO,体积为0.896L(SPT),向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时,金属离子恰好完全沉淀,则形成沉淀的质量为___________克,用去的硝酸为__________mol.10.取x克Mg和Cu的合金完全溶于浓HN

5、O3中,反应过程中HNO3被还原只产生8960mLNO2和672mLN2O4气体(S·P·T),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,形成沉淀质量为17.02克,则x的值为_____。答案:1.C2.C3.A4.A5.D6.C7.A8.2.668、2.989.4.68、0.1510.9.2

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