沪教版化学高一下复习资料.doc

《沪教版化学高一下复习资料.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第五章评说硫、氮的“功”与“过”Fe+S®（加热）FeS硫化亚铁2Cu+S®（加热）Cu2S硫化亚铜Hg+S®HgS硫化汞（实验室处理打翻的汞）H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊:2H2S+O2®2S¯+2H2O硫化氢在充足或者足量的氧气中燃烧两个方程H2S制备：FeS+H2SO4®FeSO4+H2S吸收或者检验：H2S+CuSO4®CuS¯(黑色)+H2SO4检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水SO2检验：品红褪色，再加热氧化性：2H2S+SO2®3S¯+2H2O还原性：SO2+X2+2H2O®H2SO4+2HX(X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制备：N

2、a2SO3+H2SO4®Na2SO4+H2O+SO2浓硫酸制盐酸、硝酸是利用：高沸点，难挥发性浓硫酸的特性：脱水性：即腐蚀性(黑面包实验:脱水性和强氧化性)吸水性：吸收水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI）强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)®（加热）CuSO4+SO2+2H2O(一半酸性一半强氧化性)C+2H2SO4(浓)®（加热）CO2+2SO2+2H2O(强氧化性)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化SO42-的检验：先加HCl无现象再加BaCl2重晶石BaSO4钡餐&白色颜料(生)石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O胆矾CuSO4·5H2O皓矾ZnSO4·7H2O绿

3、矾FeSO4·7H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2®（高温）2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2+O2(催化剂加热)D2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3+H2O®H2SO4（用浓硫酸吸收）固氮：N2单质®氮的化合物（固氮三法）NH3与水：NH3+H2ODNH3·H2ODNH4++OH-NH3与酸反应：NH3+HCl®NH4Cl(白烟)雷雨发庄稼：(1)N2+O2®2NO；(2)2NO+O2®2NO2；(3)3NO2+H2O®2HNO3+NO(硝酸酸酐:

4、N2O5)工业制硝酸：N2+3H2D(高温高压催化剂)2NH34NH3+5O2®(催化剂,加热)4NO+6H2O2NO+O2®2NO23NO2+H2O®2HNO3+NO铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水；受热易分解（NH4Cl®（加热）NH3+HCl）遇碱会放氨气（NH4Cl+NaOH®（加热）NaCl+NH3+H2O）NH4+检验:1.加入NaOH加热；2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-®（加热）NH3+H2O实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2®（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO)第六章揭示化学反应速率和平衡之谜反应速率：1

5、.内因：参加反应物质的性质2.外因：(1)增大浓度，增大速率(气体或溶液)；(2)升高温度，一定增大速率；(3)增大压强，增大速率（气体）；(4)增大固体表面积，增大速率；(5)催化剂，增大速率2A(g)DB(g)-Q(增加A的浓度；增大压强；升高温度)平衡都向正反应方向移动平衡状态特征：　等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。原因：反应条件改变引起：v正≠v逆化学平衡：结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动：v(正)>v(逆)　　向右（正向）移方向：v(正)=

6、v(逆)　　平衡不移动v(正)

7、,P2O5)，NH3，大部分有机物(除了醋酸)弱电解质:H2O;弱酸;弱碱电离方程式：强电解质用®，弱电解质用D（注意：盐都是强电解质；酸根不拆）NaHSO4®Na++H++SO42-NaHCO3®Na++HCO3-；HCO3-DH++CO32-导电原因：自由移动的离子；导电强弱：自由移动离子浓度的大小离子方程式不拆：沉淀,气体,弱电解质,氧化物,（可溶性的强电解质拆开）检查离子方程式：注意条件，沉淀气体符号；检查原子个数和电荷数是否相等。离子不能共存：产