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时间:2020-07-06
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1、溶液的酸碱性和pH的计算题型及解题规律一、溶液的酸碱性和pH1.水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的酸、碱性溶液。不论是纯水还是稀溶液,只要不变,Kw就不变。在酸、碱溶液中,水的电离平衡被破坏,但H+与OH-的浓度乘积仍是 。当加酸时,水的电离平衡 ,c(H+)c(OH-);当加碱时,是c(OH-) c(H+)。所以说,溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小问题。2.利用c(H+)和c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性:若c(H+)<c(OH-),则溶液呈;若c(H+)=
2、c(OH-),则溶液呈;若c(H+)>c(OH-),则溶液呈。3、溶液酸碱性的表示方法--pH(1)定义:pH = 。(2)意义:pH大小能反映出溶液中c(H+)的大小,能表示溶液的酸碱性强弱。常温下,pH<7溶液呈,pH越小,溶液酸性越 ;pH=7溶液呈,c(H+)=c(OH-)=;pH>7溶液呈,pH越大,溶液碱性越 ;pH每减小1个单位,c(H+) 。当溶液的酸碱性用pH表示时,其c(H+)的大小范围一般为mol/L≤c(H+)≤ mol/L。即14≥pH≥0。二、溶液p
3、H的计算题型及解题规律1、单一溶液pH的计算(1)酸溶液中,c(H+)酸c(OH-)水≈KW;碱溶液中,c(H+)水c(OH-)碱≈KW。(2)若是酸性溶液,应先确定c(H+),再进行pH的计算。若是碱性溶液,应先确定c(OH-),再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),求pH例1:①求25℃时,0.001mol/L的盐酸溶液的pH②25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH③25℃时,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH④25℃时,0.01mol/L的醋酸溶液的pH例2:2
4、5℃时,①pH=1的盐酸溶液中,求溶液中c(H+)②pH=1的硫酸溶液中,求溶液中c(H+)③pH=1的醋酸溶液中,求溶液中c(H+)④pH=11氢氧化钡溶液中,求溶液中c(H+)例3:某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,,求该溶液的pH值2、两两混合溶液的pH计算(1)强酸与强酸混合由C(H+)混=先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出pH例4:pH=4的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后,溶液的pH最接近于()A.2.0B.2.3C.3.5D.3.7(2)强碱与强碱混合由c(OH
5、-)混=先求出混合后c(OH-)混,再通过Kw求出c(H+),最后求pH例5:常温下,将pH的NaOH与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近()A.B.C.D.(3)强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况:①若恰好中和,pH=7②若酸有剩,根据中和后剩余的c(H+),即,再求pH;此时pH<7③若碱有剩,根据中和后剩余的c(OH-),即,然后通过KW求出c(H+),最后求pH。此时pH>7例6:50ml4mol/LNaOH溶液和50ml3mol/L硫酸混合后,
6、溶液的pH最接近于()A.11B.3C.3.3D.10.7例7:pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求溶液的pH例8:pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合,求溶液的pH例9:将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________例10:25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸、强碱的pH值之间应满足的关系是:______________。[拓展]:(1)0.
7、3规则(近似规则)若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合,且其PH相差2个或2个以上时,混合液的PH有如下近似规律:两强酸等体积混合时,混合液的PH=PH小+0.3;两强碱等体积混合时,混合液的PH=PH大-0.3。如pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH=pH=9和pH=11两种NaOH溶液等体积混合后的pH=(2)已知酸和碱的pH之和,判断等体积混合后溶液的pH(25℃):①若强酸与强碱溶液的pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。②若强酸与强碱溶液的pH之和大于14,则混合后溶液显碱性
8、,pH>7。③若强酸与强碱溶液的pH之的小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7。④若酸碱溶液的pH之和为14,酸碱中有一强、一弱,则酸、碱溶液混合后,谁弱显谁的性质。室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH
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