燃烧热的测定_苯甲酸_萘(实验处理).doc

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1、苯甲酸萘1次/30秒1次/30秒时间温度时间温度时间温度时间温度124.652627.19124.662627.19224.702727.19224.712727.19324.712827.19324.722827.19424.722927.20424.722927.20524.733027.20524.733027.20624.743127.20624.743127.20724.753227.20724.743227.20824.763327.20824.753327.20924.763427.20

2、924.753427.201024.763527.201024.753527.201124.803627.201124.783627.201224.893727.191225.133727.191325.003827.191325.803827.191425.153927.191426.183927.191525.354027.191526.594027.191625.504127.191626.784127.191725.614227.181726.894227.181825.704327.1818

3、26.984327.181925.754427.181927.044427.182025.784527.182027.084527.182125.794627.172127.114627.172225.794727.172227.134727.172325.804827.172327.154827.172427.174927.172427.174927.172527.185027.162527.185027.16类似处理方法②计算卡计的热容C，并求出两次实验所得水当量的平均值。苯甲酸的燃烧反应方程式为

4、：根据基尔霍夫定律：∴ΔCp，m＝7×Cp，m（CO2,g）＋3×Cp，m（H2O,l）－Cp，m（苯甲酸,s）－Cp，m（O2,g）＝154.6805J/mol•K∴当室温为26.0℃时苯甲酸的燃烧焓为：△cHm（26.0℃）＝△cHm（25.0℃）+△Cp×△T＝-3226.9＋154.6805×(26.0-25.0)×10-3＝-3225.84kJ/mol则：苯甲酸的恒容摩尔燃烧热为：QV＝△cUm＝△cHm－RT∑BVB(g)＝-3225.84－8.314×299.15×(7－7.5)×10-

5、3＝-3224.6kJ/mol又：nQV＝-C△T-QV点火线·m点火线∴（Ⅰ）苯甲酸①燃烧的数据处理：QV点火丝·m点火丝＝-6694.4×10-3×3.7×10-3＝-0.02477kJ＝＝15.517kJ/℃（Ⅱ）苯甲酸②燃烧的数据处理：QV点火丝·m点火丝＝-6694.4×10-3×9×10-4＝-6.025×10-3kJ＝＝15.866kJ/℃（Ⅲ）两次实验所得水当量的平均值为：=(15.517＋15.866）÷2＝15.692kJ/℃③计算萘的恒容摩尔燃烧热QV，m根据公式：nQV＝-C△

6、T-QV点火线·m点火线则：（Ⅰ）萘①燃烧的数据处理：QV点火丝·m点火丝＝-6694.4×10-3×5.4×10-3＝-0.03615kJQV，m＝（-C△T-QV点火线·m点火线）/n＝＝－5217.9kJ/mol（Ⅱ）萘②燃烧的数据处理：QV点火丝·m点火丝＝-6694.4×10-3×1.7×10-3＝-0.01138kJQV，m＝（-C△T-QV点火线·m点火线）/n＝＝－5178kJ/mol（Ⅲ）萘的恒容摩尔燃烧热平均值为＝(－5217.9－5178)÷2＝－5197.5kJ/mol④求萘的

7、恒压摩尔燃烧热Qp，m（即△cHm）萘燃烧的化学方程式为：，根据基尔霍夫定律：∴ΔCp，m＝10×Cp，m（CO2,g）＋4×Cp，m（H2O,l）－Cp，m（萘,s）－12Cp，m（O2,g）＝154.304J/mol•K∴26.0℃时萘的燃烧焓为：△cHm（26.0℃）＝△cUm＋RT∑BVB(g)＝－5206.63＋8.314×299.15×（－2）×10-3＝－5211.604kJ/mol⑤由基尔霍夫定律将△cHm（T）换成△cHm（298.15K），并与文献比较△cHm（25.0℃）＝△cH

8、m（26.0℃）＋△Cp×△T＝－5211.604＋154.304×(25.0－26.0)×10-3＝－5211.758kJ/mol相对误差：=1.12%