物理化学公式集合.doc

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1、气体的pVT关系1、理想气体状态方程：pV=nRT,n=m/M,m=ρV；,。2、道尔顿定律：在相同温度、体积条件下，混合气体的总压力等于各组分单独存在时所产生压力的总和。（各组分可以相同，比如两个空气组分混合，见书第32页第5题）3、阿马加定律：在相同条件下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。4、范德华方程：基础热力学1、非体积功：(恒外压）；热力学第一定律：2、（在常温下，单原子理想气体；双原子理想气体）3、摩尔相变焓：单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变，记作（α——相

2、变的始态，β——相变的末态），相变焓。4、理想气体绝热可逆方程：。5、，，（ΔU和ΔH只随温度变化）6、克拉佩龙方程：描述纯物质两相平衡时，平衡压力p与平衡温度T之间的关系。7、克劳修斯-克拉佩龙方程：即克拉佩龙方程的气-液平衡状态。在远低于临界温度的条件下，与蒸气的摩尔体积相比，液体的摩尔体积可忽略，即，由理想气体状态方程得，则克拉佩龙方程可化为。8、摩尔反应吉布斯函数：反应系统为无限大量时进行了1mol进度化学反应时所引起系统吉布斯函数的改变，通常以表示，标准状态下（）表示为。9、标准摩尔反应吉布斯函数：标准摩

3、尔生成焓在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数=1的β相态的化合物B(β)的焓变，以表示，单位为标准摩尔熵在温度为T的标准态下，一定量的B物质的熵，记作标准摩尔生成吉布斯函数(Gibbs)在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数=1的β相态的化合物B(β)的吉布斯函数变，以表示，单位为摩尔相变焓不同温度间转化，标准摩尔反应焓298.15K任意温度，（基希霍夫公式）（Y,Z,A,B表示物质，γδαβ表示物质形态）标准摩尔反应熵298.15K任意温度变化过程熵变单纯pVT变化过程理想气体凝聚态

4、物质相变过程变量过程等温可逆等容可逆等压可逆绝热可逆W0Q（即恒容热）（即恒压热）0ΔU0（数值于相等）（数值与相等）ΔH0（注：1表示反应初态，2表示反应末态）多组分系统热力学1、偏摩尔量：在恒温、恒压及除组分B以外其余各部分的量均保持不变的条件下，系统广度量X随组分B的物质的量的变化率。（即X关于B的偏导数）2、（即系统广度量X为其各组分的物质的量与其偏摩尔量的乘积的加和。3、吉布斯-杜亥姆方程：（在恒定温度、压力下，混合物各组分偏摩尔量之和为0，即各组分偏摩尔量的变化相关联）4、化学势：混合物（或溶液）中组分

5、B的偏摩尔吉布斯函数（即混合物的摩尔吉布斯函数对组分B的物质的量的偏导数）5、拉乌尔定律：稀溶液中溶剂的蒸气压等于同一温度下纯溶液的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积，（为同样温度下纯溶液的饱和蒸气压；为溶液中溶剂的摩尔分数。6、亨利定律：一定温度下气体在液态溶剂中的溶解度与该气体的压力成正比（对挥发性溶质同样适用），。7、8、摩尔质量浓度：，单位为，B表示溶质，A为溶剂。9、能斯特分配定律：在一定温度、压力下，当溶质在共存的两互不相溶液体间成平衡时，若形成理想稀溶液，则溶质在两液相中的质量摩尔浓度之比为一常数

6、，即。1、稀溶液的依数性：指只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。（凝固点降低：；范特霍夫渗透压公式：；沸点升高：；，分别表示凝固点降低和沸点升高系数。物质状态化学势纯理想气体纯真实气体纯理想气体中任一组分纯真实气体中任一组分理想液态混合物任一组分理想稀溶液溶剂，为各溶质摩尔质量浓度之和溶质2、理想液态混合物的混合性质：000化学平衡1、理想气体反应的等温方程：，（为压力商）2、理想气体反应的标准平衡常数：随着反应进行，反应系统各组分气体分压将不断发生变化，使得不断改变，进而使不断改变。当反应达到

7、平衡时，变为，即平衡压力商，以表示，并称之为标准平衡常数，，此时。3、范特霍夫方程：表明温度对标准平衡常数的影响与反应的标准摩尔反应焓有关。4、状态函数法：（热力学分析计算的重要方法）见书第55页例2.5.1；58页例2.5.3；70页例2.8.3；72页例2.8.5,115页例3.4.6；134页例3.7.5。5、相律表达式：(C为组分数，它等于系统物种数S减去独立的化学平衡反应数R，再减去独立的限制条件数R’；P为相数；F为自由度）6、三相点：表示系统内三相平衡，即各相温度、压力相等。