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1、第四章物质结构基础补充习题一．选择题：1．多电子原子的能量E由（B）决定（A）主量子数n（B）n和l（C）n,l,m（D）l2．下列原子中哪个的半径最大（D）（A）Na（B）Al（C）Cl（D）K3．现有6组量子数n=3,l=1,m=-1n=3,l=0,m=0n=2,l=2,m=-1n=2,l=1,m=0n=2,l=0,m=-1n=2,l=3,m=2其中正确的是（B）（A）（B）（C）（D）4．主量子数n=4，时，可允许的最多电子数为（D）（A）4（B）8（C）16（D）325．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（B）（A）需要用四个不同的量子
2、数来描述原子中每一个电子的运动状态；（B）在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于一个；（C）充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子；（D）电子间存在着斥力。6．下列原子轨道沿着x轴相互靠近或发生重叠时，能形成p键的是（AD）（A）py-py（B）px-px（C）px-py（D）pz-pz7．由解薛定谔方程所得到的原子轨道是指（B）（A）波函数Y(n,l,m,ms)（B）波函数Y(n,l,m)（C）概率密度（D）电子云的形状8．按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征是（ABC）（A）具有波粒二象性（B）可用Y2表示电子在核外出现的概率（C
3、）原子轨道的能量呈不连续变化（D）电子运动的轨迹可用Y的图象表示9．元素Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构型是答（C）（A）第六周期VIII族,5d76s1（B）第五周期VIB族,4d45s2（C）第五周期VIB族,4d55s1（D）第六周期VIIB族,5d56s210．原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有............（C）。(A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。11．元素性质的周期性决定于（D）。（A）原子中核电荷数的变化（B）原子中价电子数目的变化（C）
4、元素性质变化的周期性（D）原子中电子分布的周期性12．原子序数为29的元素，价电子构型是（B）。（A）3d94s2（B）3d10s113.某元素原子的外层电子构型为4s23d5,它的原子中未成对电子数为（D）。（A）0（B）1（C）3（D）514．原子轨道符号为4d时，说明该轨道有（C）种空间取向，最多可容纳（C）个电子。（A）1（B）3（C）5（D）7（A）2（B）6（C）10（D）1415.将硼原子的电子分布式写为1s22s3,这违背了（B）原则。氮原子的电子分布式写为1s22s22px22py1违背了（C）。（A）能量最低原理（B）保里不相
5、容原理（C）洪特规则16．下列分子中偶极矩不等于零的是（D）。（A）BeCl2（B）BCl3（C）CO2（D）NH317．溶化下列晶体时，只需克服色散力的是（C）。（A）HF（B）NH3（C）SiF4（D）OF218．水具有反常高的沸点，是因为分子间存在（D）。（A）色散力（B）诱导力（C）取向力（D）氢键19．下列分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（ B ）(A)BeCl2(B)NH3(C)BF3(D)SiH420．在下列各种晶体中，含有简单独立分子的晶体是答（C）（A）原子晶体（B）离子晶体（C）分子晶体（D）金属晶体21．下列分子中键
6、有极性，分子也有极性的是（A）（A）NH3（B）SiF4（C）BF3（D）CO222．下列物质中（B）最有可能有偶极矩。（A）CS2（B）H2S（C）CO2（D）C6H623．氯苯的偶极矩为1.73×10-30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为.........（D）。(A)3.46×10-30C·m；(B)1.73×10-30C·m；(C)8.65×10-31C·m；(D)0.00C·m。24．下列晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以sp3杂化轨道键合）的是..............（B）。(A)石墨；(B)金刚石；(C)干冰；(D)铝。25
7、．比较下列物质熔点，其中正确的是.................................................（A）。(A)MgO>BaO；(B)CO2>CS2；(C)BeCl2>CaCl2；(D)CH4>SiH4。二．填空题：1．3p符号表示主量子数为__3___，有___3___个原子轨道，最多可容纳电子数为___6___。2．离子的电子层数及构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径__减小___，阴离子半径__增大___；具有相同电子数的原子或离子称为___等电子___体，其半径随核电荷增大而__减小___。3．微观粒子
8、的运动具有__能量量子化、波粒二象性和统计__性，描述原子中各电子的运动状态，需四个量子数来描述，即__n__、___l__、___m_
