物质溶解性大小的比较方法和规律.doc

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1、物质溶解性大小的比较方法和规律陕西吴亚南主编物质的溶解性大小到底和什么有关，存在什么样的规律可循，有什么好的方法来区分和记忆，作为一个中学生是迫切想知道的，现就此问题总结如下。一、常见酸碱盐在水溶液中的溶解性（口歌）钾，钠，铵，硝酸，醋酸，碳酸氢盐都是可熔盐，硫酸盐里除去Ba，Ag，Ca和Pb碳酸盐里除去钾钠铵其它都是不熔盐氯化物中只有银沉淀可溶碱有4种钾，钠，钡和铵二、相似相溶原理：溶质与溶剂在结构上相似。可理解为极性相同的物质间一般易于相溶。有机物质易溶于有机溶剂，通常难溶于水。无机物在有机溶剂中一般难溶。如：氯化钠在水中易溶，但在

2、酒精中却能形成胶体三、物质的分子可与水分子间形成氢键时加大其溶解性。如：NH3，C2H5OH，CH3OH四、常温常压下在1体积水中氨气可溶700体积；氯化氢气体可溶500体积；硫化氢气体可溶40体积；氯气可溶2体积；二氧化碳可溶1体积五、有机化合物中低级醇，多羟基物质可溶于水，有机酸多溶于水但也不绝对。（个别例外）六、无机酸中只有原硅酸，硅酸不溶于水。一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐。如：碳酸钙的小于碳酸氢钙的；碳酸镁的小于碳酸氢镁的；碳酸锂的小于碳酸氢锂的；但碳酸钠的却大于碳酸氢钠的（碳酸氢根离子的反极化作用）七、物质间能发生反应时也可

3、溶。如说铜能溶于硝酸，金可溶于王水八、溶质和溶剂间能形成配位化合物时也能溶。如：氯化银可溶于氨水，溴化银可溶于浓氨水，而碘化银不溶于氨水，氢氧化铜可溶于氨水。九、都是难溶物谁的溶解度更小，要在同类型分子的基础上在相同条件下比溶度积常数的大小。如：相同条件时氯化银，硫化铅和碳酸钙谁更难溶。十、物质若与溶剂反应可增加容量，相对溶解的多些。如：I2在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。是因为I2和I-反应生成I3-从而溶解度增大。十一、物质的溶解性与物质和溶剂有关外，还与外界的压强，温度等有关。通常固体物质的溶解性随着温度的升高而加大，但

4、也有反例如：氢氧化钙；气体的溶解性随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。