专题01 物质的量 气体摩尔体积-备战2019年高考化学专项攻关高分秘籍 Word版含解析.doc

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1、备战2019年高考化学专项攻关高分秘籍专题01物质的量气体摩尔体积（解析版）【高考要求】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【学霸笔记】1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为m

2、ol－1。公式：NA＝2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝。(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。3．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。(2)基本关系式：n＝＝＝(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗

3、定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同＝温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比【名师点读】　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。【考向精析】考向一、基本概念的理解与应用【典例1】（2018青岛模拟）1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol　③该氯原子的摩尔质量是aNAg　④

4、ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③【答案】C【跟踪强化】下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71gB．1molH2SO4中含有2mol氢元素C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023【答案】D考向二　应用n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算【典例2】（2018哈尔滨月考）(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成_________________________gDO。(3)若12

5、.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。【解析】(1)根据n＝计算中子物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。(2)根据不足量的物质计算生成D2O的质量；18O2过量。(3)1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。【答案】(1)　(2)22　(3)62g·mol－1　16【跟踪强化】标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl

6、分子③25.6gSO2气体　④0.2mol氨气　⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。【答案】①>⑥>⑤>③>②>④考向三、气体摩尔体积的有关应用【典例3】设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)A.B.C.D.【答案】D【跟踪强化】合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下AL氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)A.mol－1B.mol－1C.mol－1D.

7、mol－1【解析】AL氨气的物质的量为mol，由于4NH3＋5O24NO＋6H2O，则1molNH3转化为NO转移电子5mol，则AL氨气被氧化时转移电子数X＝5··NA所以NA＝mol－1。【答案】D【方法规律】求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根据气体