专题3.1 弱电解质的电离-试题君之课时同步君2018-2019学年高二化学人教版（选修4） Word版含解析.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离一、选择题1．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度【答案】C【解析】强电解质能完全电离，而弱电解质只能部分电离。2．下列电离方程式的书写，正确的是A．H2SO42H++B．NH3•H2O+OH-C．H2CO3H2O+CO2↑D．H2CO32H++【答案】A3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒

2、精H2O【答案】C【解析】Fe是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；CaCO3溶解的部分完全电离，碳酸钙是强电解质，H2CO3部分电离，属于弱电解质，酒精及其水溶液，不能电离，属于非电解质，故C正确；H2O能部分电离，属于弱电解质，故D错误。4．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是A．常温下，1mol·L−1甲酸溶液中的c（H＋）约为1×10−2mol·L−

3、1B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C．10mL1mol·L−1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L−1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢【答案】A5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10−106.8×10−41.7×10−56.4×10−6则0.1mol·L−1的下列溶液中，pH最小的是A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2【答案】B【解析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最

4、弱的是HCN，则同浓度的溶液中，酸性最强的c(H+)最大，即HF的pH最小，故选B。6．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．0.5mol·L−1氢氟酸(弱酸)B．0.5mol·L−1盐酸C．0.5mol·L−1醋酸D．自来水【答案】B【解析】A中由HF(弱电解质)NaF(强电解质)，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强；B中由HCl(强电解质)NaCl(强电解质)，溶液中离子浓度几乎不变，导电能力变化不大；C中由CH3COOH(弱电解质)CH3COONa(强电解质

5、)，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强；D中由自来水NaOH溶液，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。7．常温下，稀释0.5mol·L−1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示A．CH3COOH的电离程度B．溶液中H+的数目C．溶液中的值D．溶液中CH3COOH的浓度【答案】D8．将浓度为0.1mol·L−1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．【答案】D【解析】电离平衡常数只与温度有关，B不正确；HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但同时溶

6、液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F−)和c(HF)的浓度均降低，溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F−)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。9．在0.1mol·L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO−＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L−1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量C

7、H3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B二、非选择题10．（1）现有下列物质①NaCl晶体  ②液态SO2 ③纯醋酸  ④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水请用以上物质回答下列问题（填序号）。在上述状态下能导电的强电解质是__________________；属于弱电解质的是________________；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_________________。（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2

8、O＋OH−。①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡_______移动，（填“向右”或“向左”），c（OH−）_________（填“增大”或“减小”，下同），c（）_________。②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_________移动，（填“向右”或“向左”），c（OH−）_________（填“增大”或“减小”，下同），c（NH4＋）_________。③升高温度