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1、考前强化练11 流程选择分析型题目 考前强化练第11页 1.(2018湖南H11教育联盟高三联考)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去):已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O下列说法不正确的是( )A.过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤,该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C.上述流程中加入的物质B为锌,物质D为盐酸D.A~E中含铜、锌两种元素的物质有A和C答案C解析通过分析转化流程可知,含Cu、Zn的铜帽与稀硫酸和
2、氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A,依据实验的目的,为了得到铜和硫酸锌,应向溶液A加入过量的锌,通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C,为了得到铜和硫酸锌,应加入的物质D为稀硫酸。通过过滤可以将固体和液体分离,过程Ⅱ中为了分离固体和液体,所以操作的名称是过滤,过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;故A项正确;通过题中的反应流程可知,铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜,硫酸和锌会生成硫酸锌,硫酸一般是过量的,所以溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4和ZnSO4;故B项正确;通过上述分析可知,C项错误;通过上述分析可知,溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物,
3、固体C是铜和锌的混合物,所以含铜、锌两种元素的物质有A和C,故D项正确。2.(2018山西太原高三模拟)南海是一个巨大的资源宝库,开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是( )A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原答案D解析海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法,A项错误;氯碱工业是电解饱和食盐水
4、,溶液中阳极上氯离子和阴极上氢离子放电,在阴极产生氢氧化钠,为防止氯气与氢氧化钠反应可采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,以便提高产品纯度,B项错误;加热MgCl2溶液时,镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,使水解可以完全,因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解,C项错误;海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子生成溴单质,然后将溴单质还原为溴化氢,再通入适量氯气氧化溴离子生成溴单质。因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原,D项正确。3.(2018浙江嘉兴第一中学高三期
5、末)实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程如下:下列说法不正确的是( )A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小答案C解析炉渣加入硫酸溶
6、液的同时通入氧气,得到的固体W为S和SiO2,灼烧得到气体M为二氧化硫,溶液X为含有Fe3+的溶液,调节溶液pH得到溶液Z加热得到聚铁,溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硫酸亚铁晶体。炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水,反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O,故A项正确;根据上述分析可知,气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用,故B项正确;溶液X中加入过量铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到绿矾,故C项错误;若
7、溶液Z的pH偏小,则聚铁中生成的氢氧根离子的含量减少,硫酸根离子的含量偏大,将导致聚铁中铁的质量分数偏小,故D项正确。4.(2018浙江教育绿色评价联盟适应性考试)为模拟海水制备MgO,某同学设计并完成了如下实验:模拟海水中离子c/(mol·L-1)Na+Mg2+Ca2+Cl―HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是( )A.模拟海水呈碱性,可说明HCO3-的电离能力大于水解能力B.沉淀物X为CaCO3,沉淀物Y为Mg(OH)2C.MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+答案B解析模
8、拟海水呈碱性,可说明HCO3-的电离能力小于其水解能
