吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

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1、长春外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科）出题人：杨春娜审题人：罗睿本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面

2、清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是(　　)A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应

3、速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．下列说法正确的是(　　)A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反

4、应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大5．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体

5、系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.26．在一定温度不同压强(p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a

6、容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H29．下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率10．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32―、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－

7、10mol·L－1的溶液中：NO3―、Mg2＋、Na＋、SO42―C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3―D.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3―、Cl－、K＋11．某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42―(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42―)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应

8、的Ksp大于c点对应的Ksp12．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能