天津理工大学无机化学练习题.doc

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1、练习题1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。【2】答：（）3、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（）4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（）5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（）6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（）7、当溶液的pH

2、值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（）8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（）9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（）10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（）11、反应N2(g)+H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结

3、果相同。【11】答：（）12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（）13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。【13】答：（）14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（）15、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（）16、p区元素的原子

4、最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】答：（）17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（）18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（）19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（）20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（）21、Pd2++CuPd+Cu2+(1)，ECu2++FeCu+Fe2+(2)，EPd2++FePd+Fe2+(3)，E则E=E+E【21】答：

5、（）22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（）23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4´105和2´1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)

6、>c(B2+)【23】答：（）24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（）25、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。【25】答：（）26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【26】答：（）27、磁矩大的配合物，其稳定性强。【27】答：（）28、H-在水溶液中不能存在。【28】答：（）29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【29】答：（）30、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（）31、高

7、碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】答：（）1、错2、错3、错4、错5、错6、错7、对8、对9、对10、错11、12对13、对14、错15、对16、错17、错18、对19、对20、错21、对22对23、对24、对25、错26、错27、错28、对29、对30、对31、对1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。【1】答：（）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（

8、）3、在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。【3】答：（）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【4】答：（）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】