高一化学第三章第二节.doc

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1、第二节 几种重要的金属化合物【本节学习要点】1.了解金属氧化物的物理性质,掌握金属氧化物与H2O、酸反应的规律,以及Al2O3的两性,Na2O2与H2O、CO2的反应。2.了解金属氢氧化物的物理性质,掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的制备以及它们与酸反应的性质和受热分解规律,掌握Al(OH)3的两性。3.掌握Na2CO3、NaHCO3的性质,了解其主要用途4.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。重难点一、钠的重要化合物1.Na2O和Na2O2的比较名称,氧化钠,过氧化钠化学式,Na2O,Na2O2氧元素化合价,-2,-1阳、阴离子数比,Na+和O2-之

2、比为2∶1,Na+和O之比为2∶1类别,碱性氧化物,不属于碱性氧化物颜色状态,白色固体,淡黄色固体与H2O反应,Na2O+H2O===2NaOH,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应,Na2O+CO2===Na2CO3,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与盐酸反应,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑生成条件,常温下与氧气反应,点燃或加热时与氧气反应稳定性,不稳定,较稳定用途,—,强氧化剂、供氧剂、漂白剂特别提醒 (1)Na2O2不是碱性氧化物,因其与酸(盐酸、稀H2SO4等)反应

3、时除生成盐、水外,还生成O2,不符合碱性氧化物的概念。(2)Na2O2具有强氧化性,能氧化S2-、SO2、SO、Fe2+、酸碱指剂等。(3)Na2O2具有漂白性,因Na2O2能氧化有色物质而使物质褪色,能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的规律应用2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过

4、足量Na2O2,气体的体积减少为原混合气体体积的。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1molO2转移2mole-。(4)固体质量关系①由2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2得Na2O2——Na2CO3  Δm=m(CO)即Na2O2增加质量等于等物质的量的CO的质量②由2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑得2Na2O2——4NaOH  Δm=m(H2)即Na2O2增加质量等于等物质的量的H2的质量(或水中H的质量)③由2CO+O22CO2,2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑,2H2+O22H2O,2CO2+2Na2O2=

5、==2Na2CO3+O2,得CO+Na2O2===Na2CO3,H2+Na2O2===2NaOH,所以只要有少量O2存在,在电火花作用下引发反应,CO(或H2)可与足量Na2O2作用完全转化为Na2CO3(或NaOH),Na2O2增加的质量就是CO(或H2)的质量。(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,再与H2O(g)发生反应。3.Na2CO3和NaHCO3的比较物质,碳酸钠(Na2CO3),碳酸氢钠(NaHCO3)俗名,纯碱或苏打,小苏打色、态,白色粉末(Na2CO3·xH2O为晶体),

6、细小白色晶体溶解性,易溶于水,可溶于水同温度下的溶解度:Na2CO3>NaHCO3热稳定性,稳定,受热难分解;但结晶碳酸钠(Na2CO3·xH2O)易风化,不稳定,受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与酸反应,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑反应速度:NaHCO3>Na2CO3与碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+NaOH—不反应,2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH===Na2CO3

7、+H2O与可溶性钙盐、钡盐反应,Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl,不反应相互转化,Na2CO3NaHCO3特别提醒 (1)碳酸及碳酸盐的热稳定性①可溶性碳酸盐(不包括铵盐)>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸。如常见的碳酸盐及碳酸的热稳定性如下:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。②一价金属盐比二价金属盐稳定如:Na2CO3>CaCO3,NaHCO3>Ca(HCO3)2③相

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