高中无机化学推断思维方式(技巧).doc

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1、高中化学无机推断解题技巧渝北中学徐志国一、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验→答”五步。即：（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合

2、条件才算正确。（5）答：按题目的要求写出答案。题型一从特征颜色和状态寻找突破口【例1】如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1）H的电子式为。（2）写出反应①的化学方程式：。（3）C与T溶液反应的化学方程式为。具有特征颜色和状态的常见物质1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。2.有色气

3、体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。4.易升华的物质：I2。5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO［紫（红）色］。6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。7.有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)

4、、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2。中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：B，b。（2）D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体。A.是溶液B.是胶体C.具有丁达尔效应D.可全部透过滤纸（3）写出下列反应的离子方程

5、式：①电解F的水溶液：；②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：。题型二从特征反应现象寻找突破口【例2】有如图所示的反应（可加热），其中A、B、C、D为中学化学中常见的单质或化合物，请按要求填空。（1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为。（2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生1molC时被氧化的B的物质的量为。（4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备。常见的特征

6、反应现象1.燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑烟），Al+O2(耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成)，其他焰色反应。2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。4.在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。5.Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。6.Fe2+遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，在通入Cl2后溶液显红色。7.与碱反应产生气体的溶液一般含NH4+。8.受热

7、分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。11.燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧生成白烟。A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F元素位于第四周期第ⅡA族，A与C可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，该金属可在A与C形成的物质中