高考化学控制变量法实验题.doc

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1、教学设计方案XueDaPPTSLearningCenter控制变量法实验题当研究多个因素之间的关系时，往往先控制住其他几个因素不变，集中研究其中一个因素变化所产生的影响，这种方法叫控制变量法。例题．（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。①请指出该装置的不足之处、。溶液②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为。③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化。（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大

2、小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。试剂实验试管Ⅰ（55℃）试管Ⅱ（55℃）试管Ⅲ（55℃）试管Ⅳ（75℃）乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol·L-1NaOH/mLV430V5蒸馏水/mL0V652④请完成上表，其中V2=，V4=，V5=。⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是。⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有。1、Fenton法常用

3、于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.302、浙江卷—27题）超音

4、速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34..50×10－42..50×10－41..50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×1

5、0－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验T/℃编号NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间

6、变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。l3、（福建卷—12题）某探究小组利用丙酮的溴代反应：，来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.增大

7、c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大4、（全国卷Ⅱ—27题）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。……(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①_____，②______，③。5、室温下，在0.2mol·L-1Al

8、2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液的PH增大，Al3