报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定.doc

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1、山东轻工业学院实验报告成绩课程名称基础化学实验1指导教师周磊实验日期院（系）专业班级实验地点实验楼A座412学生姓名学号同组人实验项目名称醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1.学习正确使用酸度计。2.进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。3.用pH法测定醋酸的解离度和解离常数。二、实验原理HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：HAc＝H+＋Ac-Kya起始浓度(mol×L-1)c00平衡浓度(mol×L-1)c–cαcαcαKya表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。根据定义：醋酸溶液总浓度c可以用NaOH标准溶液滴定测定。配制一系列已知浓度的醋酸溶

2、液，在一定温度下，用酸度计测出其pH值，求出对应的[H+]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的α和Kya值。取所得的一系列Kya值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。三、主要仪器和试剂仪器：酸度计,碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),移液管(25mL),吸量管(5mL),容量瓶(50mL),烧杯(50mL)试剂：HAc溶液，NaOH标准溶液,酚酞四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示）1.醋酸溶液浓度的测定2.配制不同浓度的醋酸溶液3.不同浓度醋酸溶液pH值的测定五、结果记录及数据处理表1醋酸溶液浓度的测定滴定序号123HAc溶液用量（mL）25.00N

3、aOH标准溶液浓度（mol×L-1）NaOH标准溶液初读数V1（mL）NaOH标准溶液末读数V2（mL）NaOH标准溶液用量V（mL）HAc溶液测定浓度（mol×L-1）平均浓度（mol×L-1）相对平均偏差表2HAc解离度和解离常数的测定编号c（mol×L-1）pH[H+]（mol×L-1）αKya测定值平均值1234六、讨论与心得(可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。)