氯化钠溶液的配置实验报告.doc

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1、实验4：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液班级：姓名：【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】NaCl固体、蒸馏水【实验步骤】步骤操作注意事项及解释1.计算计算：1.注意单位的换算，写出详细计算过程；2.称量或量取称量或量取：用称取的NaCl；1、称量的是固体，则用；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高可用滴定管）；

2、2、对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在中称量；3.溶解溶解：讲称取好的NaCl固体放入烧杯中，加少量水使其溶解；1.在烧杯中进行，不能在中直接溶解；2、溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；3、用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，不能把玻璃棒直接放在实验台上，防止被；4.转移转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到100ml的；1、对于溶解或稀释放热的，要先，然后再转移。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制等；　　2、必须要指明容量瓶的规格，即形式为：××mL容量瓶；3、第二

3、次使用玻璃棒：引流，防止液体溢出；5.洗涤用少量的，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.洗涤：再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中　洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次　　6.定容定容：向中加蒸馏水至容量瓶刻度线处，轻轻摇动容量瓶；然后继续加水至离刻度线处，改用逐滴滴加，使凹液面的最低点恰好与刻度线相平或相切。　　1、改用胶头滴管滴加，是为了防止加入液体过多；2、注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。7.摇匀（装瓶，贴签）再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。　　最后

4、将配好的溶液装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。　　容量瓶仅用于配置一定物质的量的浓度，不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。【交流与思考】1、容量瓶使用时应注意的事项：2、为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？3、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？4、能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？5、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？6、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？7、下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？①把溶液向容量瓶中转移，有少

5、量溶液溅出；()原因：；②未洗涤烧杯和玻璃棒；()原因：；③定容时加水超过了刻线；()原因：；　④定容时仰视观察液面；()原因：；⑤定容时俯视观察液面；()原因：；⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）原因：；⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;()原因：；⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（）原因：；