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1、烃的燃烧规律和分子式的确定复习1.甲烷、乙烯、苯的燃烧产物都是什么？2.烃燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2→xco2+y/2H2O一．烃(CxHy)的燃烧规律1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy)，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。例1：等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？练：1mol气态烃(CxHy)完全燃烧耗3mol氧气则A.x=2,y=2Bx=2,y=4C.x
2、=3,y=6D.x=3,y=82.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于对质量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小，该值越大，耗氧量越多。质量相同的两种烃，x/y越大产生co2越多；若x/y相等的两种烃等质量，则产生的产生的CO2和H2O分别相同。[延伸]:最简式相同的两种烃以任意比混合，只要总质量一定，则产生的CO2是什么关系？氢原子数相同的两种烃以任意比混合，只要总物质的量一定，则产生的H2O是什么关系？例2：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大
3、的是哪个？3.燃烧前后气体的体积大小变化规律v烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于100℃），则：vy=4时，反应前后的体积不变；vy>4时，反应后气体体积>反应前气体体积vy<4时，反应后气体体积<反应前气体体积v原理：烃的燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O反应前后气体的体积的变化量为△V=(x+y/2)–(1+x+y/4)=y/4–1,显然，y=4时，△V=0；y>4时,△V>0；y<4时，△V<0烃燃烧后，若生成的水为液态（温度低于100℃）,△V=x–(1+x+y/4)=–
4、（y/4+1,）<0练习：1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120℃，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？2.在压强一定，温度150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2二、分子式的确定1.根据相对密度确定例3：某烷烃，其蒸汽的密度式相同条件下氢气密度的36倍，试确定该烷烃的分子式。练习：某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍，测得含碳量
5、为85.7％，试求该烃的分子式。2.根据烃的燃烧通式确定例4：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。练习：某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的CO216.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22，求，该烃的分子式3、平均法、例5：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6g H2O，下列对混合气体的说法正确的是（ ）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷
6、D．一定有乙炔练习：标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2，该烃的组成为A．CH4、C2H4B．C2H6、C2H4C．CH4、C3H6D．C2H6、C3H64..商余法确定分子式原理：对于任意的烃（CxHy），其相对分子量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商（C原子数目），y为余数（H原子数目）。从而推断出烃的分子式。例6：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（）A.44B.42C.54D.128练：相对分子量为72的是
7、什么烃呢?5.最简式法例7、某烃中碳和氢的质量比是24:5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，其分子式为（）A、C2H6B、C4H10C、C5H8D、C7H86.摩尔质量法【练习】：1.两种气态烃以一定比例混合,在110℃时aL该混合烃与bL足量的氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体总体积是(a+b)L。则下列各组混合烃中可满足此条件的是（）①CH4、C2H4 ②CH4、C3H6 ③C2H4C3H4 ④CH4、C2H2 ⑤C2H2、C3H6A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤2.3种气态烃混合物Vm
8、L和足量氧气混合后，经点燃爆炸后并恢复到原状况下时，体积共缩小了2VmL。若所有气体体积均在25℃，1.01×105Pa下测定，则这3种烃的组合不可能是（）。A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6 C.C2H2、C2H6、C3H8 D．CH4、C2H6、C2H23.10mL某种气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体都是
