硫酸亚铁铵制备实验报告.doc

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1、实验报告高三(5)班郭嘉麟【实验目的】制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，了解复盐的特性。【实验原理】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2+6H2O=(NH4)2SO4FeSO4·6H2O将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合，经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。【实验用品】Fe屑，10％Na2CO3溶液，3mol·L-1　H2SO4，(NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形瓶，玻璃棒，漏斗，烧杯，胶头滴管，酒精灯，石棉网，铁架台，蒸发皿，滤纸，量筒，托盘天平【实验流

2、程图】【实验步骤】实验步骤预期现象实验现象解释与结论1.称取3gFe屑，放于锥形瓶内，加入15mL10％Na2CO3溶液，小火加热10分钟以除去Fe屑上的油污，用倾泻法倒掉碱液然后用自来水再用蒸馏水将铁屑洗涤干净，然后干燥,记录其质量m1(Fe)屑变洁净.2.往盛有Fe屑的锥形瓶中加入15mL，放在水浴上加热至不再有气泡放出，趁热过滤，用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，吸干。将溶液倒入蒸发皿中。将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣收集在一起用碎滤纸吸干后称重m2(Fe)，由已作用的Fe屑质量算出溶液中生成的FeSO4的量屑量变少,溶液变为浅绿色,加

3、热过程时,有气泡放出,3.根据溶液中FeSO4的量，接反应方程式计算并称取所需(NH4)2SO4固体的量，倒入上面制得的FeSO4溶液中。水浴蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体。加入(NH4)2SO4后无明显现象,溶液仍为浅绿色,蒸发后,晶体呈浅绿色4.用无水乙醇冲洗晶体2到3次,以去除表面水份,用两块滤纸吸干无水乙醇,观察晶体的颜色和形状。称量晶体质量记为M，计算产率。得到浅绿色晶体【实验数据记录与处理】M产率【实验心得】