2017年高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应地电子转移数目计算》.doc

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1、氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有:求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等.(2)计算的依据是:氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,列出守恒关系式求解.二、氧化还原反应的基本规律:1.守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且失电子总数等于得电子总数.或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价升高总数必等于降低总数.有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用:(1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比,或求氧化剂与还

2、原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比.(2)配平氧化还原反应方程式.(3)进行有关氧化还原反应的计算:2.强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物.应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质,也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱.3.价态规律元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要表现一种性质.物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现.4.转化规律氧化还原反应中,以元素相邻价态之间的转

3、化最容易;不同价态的同种元素之间发生反应,元素的化合价只靠近,不交叉;相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应.如5.难易规律越易失去电子的物质,失去后就越难得到电子;越易得到电子的物质,得到后就越难失去电子.一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,氧化性最强的优先发生反应.【命题方向】题型:氧化还原反应电子转移数目的计算:典例1在下列反应过程中,有3mol电子转移的是(  )A.1mol钠与水反应B.27g铝与足量盐酸反应C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应D.1.5molNa2O2与足量水反应分析:A、钠和水反应生

4、成氢氧化钠和水;B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气;C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁;D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气.解答:A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,反应转移2mol电子,lmol钠与水反应,转移1mol电子,故A错误;B、27g(1mol)铝全部转化为三价,转移3mol电子,故B正确;C、22.4L(1mol)氧气全部转化为-2价,转移4mol电子,故C错误;D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,该反应转移2mol电子,1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子,故D错误.故选B.点评:本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况,可以

5、根据所学知识进行回答,难度不大.【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤:①标出发生变化的元素的化合价.②找化合价升高的元素(注意:如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算).当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.②化合价升高总数计算:化合价变化数乘以原子个数.氧化还原反应的电子转移数目计算参考答案与试题解析 一、选择题(共14小题)1.在下列反应过程中,有3mol电子转移的是(  ) A.1mol钠与水反应 B.27g铝与足量盐酸反应 C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应 D.1.5molNa2O2与足量水反应考点

6、:氧化还原反应的电子转移数目计算.专题:氧化还原反应专题.分析:A、钠和水反应生成氢氧化钠和水,;B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气;C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁;D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气.解答:解:A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,反应转移2mol电子,lmol钠与水反应,转移1mol电子,故A错误;B、27g(1mol)铝全部转化为三价,转移3mol电子,故B正确;C、22.4L(1mol)氧气全部转化为﹣2价,转移4mol电子,故C错误;D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,该反应转移2mol电子,1.5molNa2O2与足量水反应转移1

7、.5mol电子,故D错误.故选B.点评:本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH﹣工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备﹣﹣2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2F

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