分析报告化学实验报告材料本.doc

分析报告化学实验报告材料本.doc

ID:56783527

大小:227.50 KB

页数:28页

时间:2020-07-11

分析报告化学实验报告材料本.doc_第1页
分析报告化学实验报告材料本.doc_第2页
分析报告化学实验报告材料本.doc_第3页
分析报告化学实验报告材料本.doc_第4页
分析报告化学实验报告材料本.doc_第5页
资源描述:

《分析报告化学实验报告材料本.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、实验一电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级:______________________________:学号:________________实验日期______年__月__日教师评定:______________【实验目的】①了解电子天平的构造及主要部件;②掌握电子天平的基本操作,掌握实物称量的技术;③掌握准确、简明、规地记录实验原始数据的方法。【实验原理】电子天平有顶部承载式(吊挂单盘)和底部承载式(上皿式)两种,根据电磁力补偿工作原理,使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节

2、,使物体在重力场中实现力矩平衡,整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后,即接通了补偿线圈的电流,计算器就开始计算冲击脉冲,达到平衡后,显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能,因此操作简便,称量快速,还能与计算机、打印机等联用,可在数秒将所称量的质量显示并打印出来。【仪器及试剂】仪器:电子分析天平(型号:________________);保干器;称量瓶;称量纸;试剂勺;小烧杯等试剂:练习使用试剂(干燥处理后,装入称量瓶中

3、,保存于保干器)【实验步骤】【数据记录及处理】直接法(g)增量法(g)减量法称量次数IIIIIIm1=m2=(称量瓶+试样)(g)m3=m4=m5=(称量瓶+试样)倾出后(g)m4=m5=m6=称出试样重(g)mI=mII=mIII=【思考与讨论】实验二食醋中总酸度的测定学院/专业/班级:______________________________:学号:________________实验日期______年__月__日教师评定:______________【实验目的】1.进一步掌握滴定管、移液管

4、、容量瓶的规操作方法;2.学习食醋中总酸度的测定方法;  3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。【实验原理】食醋是以粮食、糖类或酒糟等为原料,经醋酸酵母菌发酵而成。食醋的味酸而醇厚,液香而柔和,它是烹饪中一种必不可少的调味品。常用的食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等,根据产地、品种的不同,食醋中所含醋酸的量也不同,食醋的酸味强度的高低主要是由其中所含醋酸量(HAc,其含量约为3%~8%)的大小决定。除含醋酸以外,食醋中还含有对身体有益的其它一些营养成分,如乳酸、葡

5、萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B2等等。用NaOH标准溶液测定时,醋酸试样中离解常数Kaө³10-7的弱酸都可以被滴定,其滴定反应为:        因此,上述测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量最多的HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突跃在碱性围,其理论终点的pH值在8.7左右,可选用酚酞作为指示剂。【实验试剂】KHC8H4O4(基准物,105°C烘至恒重于干燥器保存备用);NaOH溶液:500g×L-1酚酞指示剂:2g×L-1(乙醇溶液);食醋试样(待测)【实

6、验步骤】(1)0.1mol×L-1NaOH标准溶液的配制与标定①用10mL量筒量取500g×L-1NaOH溶液_____mL,倾入_____mL的聚乙烯试剂瓶中,用水洗涤量筒数次,洗涤液并入试剂瓶中,稀释至_____mL,摇匀后备用。②用减重法称取_____~_____g的KHC8H4O4置于三个编好号*的锥形瓶中,分别加入20~30mL蒸馏水,小心摇动,使其溶解(慎用玻棒!*),然后加入2滴酚酞指示剂,用所配制NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30s不褪色为终点,记下所消耗NaOH的体积,计算所配

7、制NaOH溶液的浓度。(2)食醋试液总酸度的测定①用移液管移取待测试液_____mL至_____mL容量瓶中,用煮沸并冷却后的水定容。②用25mL移液管移取上述试液至250mL锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持30s不褪色即为终点,记下所消耗NaOH的体积。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积,求算食醋中的总酸量ρHAC(单位为g·100mL-1)。【数据记录及处理】表1.NaOH溶液的标定(PP为指示剂)滴定次数数据记录与计算IIIIII/gm1

8、=m2=m3=m2=m3=m4=mI=mII=mIII=/mLV终I=V终II=V终III=V初I=V初II=V初III=VI=VII=VIII=/mol×L-1/mol×L-1相对偏差dr/%相对平均偏差/%*表格后应附主要计算公式(平均值、标准差的公式不必列出),用表格中的符号表示即可,此处给出实例,以后请同学自行列出公式。(例)表2.食醋试液总酸度的测定滴定次数数据记录与计算IIIIIIV稀释的醋酸试样/mL/mLV终I=V终II=V终III=V初I=V初II=V初III=V

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。