初中化学物质检验综合题(有问题详解).doc

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1、方法归纳检验、鉴别物质的依据：从物质的物理性质方面：颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面：发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。现谈谈鉴别物质的20种方法。　　1．沉淀法　　待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进

2、行鉴别。　　例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。　　使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：　　Ba2++SO42-=BaSO4↓　　2．气体法　　根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。　　例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。　　使用盐酸鉴别。反应离子方程式：　　CO32-+2H+=CO2↑+H2O　　3．过量法　　利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。　　例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。　　解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生

3、，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管的白色沉淀逐渐消失，另一支试管无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管放的是ZnCl2溶液，另一支试管是MgCl2溶液。反应的离子方程式：　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓　　Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓　　Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O　　4．相互法　　利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。　　例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。　　解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任

4、何一种倒入试管，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管放的是AlCl3溶液，胶头滴管放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管是NaOH溶液，胶头滴管是AlCl3溶液。反应的离子方程式：　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O　　5．溶解法　　利用物质的溶解情况进行鉴别。　　例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。　　6．溶解热法　　利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。　　例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。　　解：将两种

5、固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。　　7．密度法　　根据物质密度不同而进行鉴别。　　例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。　　解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。　　8．丁达尔法　　根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。　　例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。　　9．凝聚法　　加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。　　例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。　　解：

6、两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。　　10．颜色法　　物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。　　例1：怎样区别H2和Cl2。　　例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。　　用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式：　　Ag++Cl-=AgCl(白色)↓　　Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓　　11．加热法　　利用物质热稳定性不同，进行鉴别。　　例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。　　解：将二种固体分别放

7、入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式：　　KAl(SO4)2·12H2O=KAl(SO4)2+12H2O　　12．焰色法　　根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。　　例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。　　13．燃烧法　　利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。　　例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。　　解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。　　14．熔、沸点法　　利用物质熔、沸点不同而区别的方法。　　例：水和二硫化碳的鉴别。　　解：将两