化学论文设计-浅议元素周期律.doc

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1、浅议化学元素周期律引言：元素周期律是指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。化学元素周期表则是元素周期律的一种重要体现。在初高中的学习中，对于元素周期律的学习与认识也只是凤毛麟角，而如今，对元素周期律的探索与发现也在不断地更新之中。1、初识元素周期表与化学元素周期律1、1元素周期表定义：化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（惰性气体）、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预

2、测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。现代的周期表由俄国化学家门捷列夫于1869年发现，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩。排布：元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA），7个副族（ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。同一周期，从左到右，元素核外电子

3、层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。1、2对化学元素周期表的认识初识化学元素周期表是在初三的时候，当时对于元素周期表的接触与运用远远不及如今的高中。一年前，对化学元素的认识仅仅是局限在前二十位元素的元素符号、原子序数上，而如今，我们则是需要掌握元素周期表中各种元素的金属性、非金属性、还原性、氧化性等性质的变化规律与联系。然而，在这一小小的元素周期表上却包含了上百种元素，如果靠一

4、一对应的方法逐个记忆的话，明显是一项艰巨的任务。至此，我们就挖掘出了元素周期表的更深含义——化学元素周期表是元素周期律的一种重要体现。通过对化学元素周期表的熟悉与基本的记忆，再加上对化学元素周期律的了解，掌握元素周期表中各种元素的金属性、非金属性、还原性、氧化性等性质的变化规律与联系，则是小菜一碟。1、3化学元素周期表与化学元素周期律的联系元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子

5、结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4，IIIB族是（n-1）d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。1、4化学元素

6、周期律与化学元素周期表的应用定义：元素周期律，是指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。容：结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。A.原子序数同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。总说为：左下方>右上方#阴阳离子的半径大小辨别规律#：由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子，所以，总的说来，同种元素的：（1）阳离子半径<原子半径；（2）阴离子半径>原子半径；（3）阴离子半径>阳离子半径；或者

7、一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）B.主要化合价同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O，F无正价，除外）元素除外；最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8C.金属性、氧化性