化学竞赛(高一) (校本教材).doc

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1、化学竞赛（高一）（校本教材）喻华编著上海市洋泾中学前言化学竞赛活动，对学生来说，可以拓宽视野，激发学习化学的兴趣，培养科学的思维方法和分析解决问题的能力；对教师而言，通过化学竞赛，可以激发老师不断完善自我，全方位提高自身素质，做到有研究的教学，重视基础，重视学生群体发展，重视学生个性特长发展，大力推进素质教育，促进高一化学教学质量大面积的提高。本教材就是为了适应高一化学竞赛活动辅导而编写的。书的容分三部分。第一部分为基础知识。因为高一学生所学化学知识教少，一开始还不能进行专题训练，必须把高一高二的基础知

2、识给学生快速上一遍。第二部分为能力培养，特点是以培养观察能力、思维能力和自学能力为主线，突出启迪思维，指导学习方法，开拓解题思路，以求增强学生分析解决问题的能力。第三部分是化学实验，培养学生的动手能力。第一部分基础知识第一章物质的量第一节物质的量第二节气体摩尔体积第三节物质的量浓度第二章卤素第一节氯气第二节卤族元素第三节物质的量应用于化学方程式的计算第一章氧族元素第一节氧族元素第二节二氧化硫第三节硫酸第四节环境保护第二章氮族元素第三章碳族元素第四章碱金属第一节钠第二节钠的化合物第三节碱金属元素第七章镁铁

3、铝第八章物质结构元素周期律第一节原子结构第二节元素周期律第三节元素周期表第四节化学键第五节非极性分子和极性分子第九章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应第二节离子反应第三节化学反应中的能量变化第二部分能力培养第一章观察能力第二章思维能力第三章自学能力第三部分学生实验第四部分化学计算选做实验一趣味实验选做实验二制取蒸馏水选做实验三天然水的净化选做实验四海带成分中碘的检验选做实验五阿伏加德罗常数的测定附录I相对原子质量表附录II部分酸、碱和盐的溶解性表（20ºC）附录III元素周期表　第二章卤族元素一、知

4、识点   卤族元素主要是指F、Cl、Br、I等几种元素,即元素周期表中第七主族元素,这些元素的原子结构特征是最外层电子层有7个电子,层电子均饱和,这是一族典型的非金属元素,并随核电荷数的递增,电子层数的增加,其非金属性依次减弱。二、例题精选例1.新制氯水中有Cl2HClOH2O分子和H+Cl-ClO-OH-离子,若向氯水中加入食盐晶体,溶液的PH值将增大;若要增加氯水中ClO-的浓度,可以加入含OH-离子的物质,若要增加氯水中HClO的浓度,可加入CaCO3Cl2+H2O==H++Cl-+HClO①HC

5、lO==H++ClO-②H2O==H++OH-③酸性强弱关系:HCl>H2CO3>HClO　例2:G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道在一定条件下发生氧化还原反应时具有如下转化关系(未配平)电解①G─→Q+NaCl  ②Q+H2O──→X+H2③Y+NaOH──→G+Q+H2O  ④Z+NaOH─→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为:(B)(A)Q,G,Z,X,Y(B)G,Y,Q,Z,X (C)G,Y,Z,Q,X(D)Z,X,G,Y,Q分析

6、：①G─→Q+NaCl   Q>G             电解    ②Q+H2O─→X+H2    X>Q    ③Y+NaOH─→G+Q+H2O   Q>Y>G    ④Z+NaOH─→Q+X+H2O    X>Z>Q                   G

7、)此卤素互化物的分子式为BrF3(B)此卤素互化物的分子式为BrF5(C)每摩尔BrFn跟水完全反应可生成等物质的量的Br2和O2(D)BrFn的许多性质类似于卤素单质,有强还原性分析：3BrFn+5H2O=HBrO3+3nHF+Br2+O2          1+3n=10             n=3　例4:0.31g磷与Cl2完全反应生成PClx和PCly的混合物,已知PClx和PCly的物质的量之比为2:3,将此混合物全部溶于水配成500ml溶液,取此溶液10ml与足量的AgNO3溶液反应,

8、得到120.54mgAgCl沉淀,求X、Y的值。解:nP==0.01mol                    PClx:0.01mol×2/5=0.004mol                    PCly:0.01mol×3/5=0.006mol由氯原子守恒即PClx和PCly中Cl原子的物质的量等于AgCl中Cl-的物质的量得     0.004xmol+0.006ymol==0.042mol化简得2X+3Y=21,其中X,Y必须