元素化学处不在.doc

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1、元素化学无处不在龙海市第五中学谢亚苹【摘要】元素化学观体现在化学用语、元素守恒观的教学。【关键词】元素符号、元素的化合价、化学式在高一年化学教学中，几乎每节课都涉及到元素化学的教学，从物质的组成、类别、转化到各类典型的元素单质及其化合物的性质，都离不开元素化学的教学，高一年化学与初中化学的跨度，如果在高一年无法跨过，要学好化学有一定的困难，因此，做好初高中化学知识的衔接很关键，首先元素化学的教学体现在对概念的本质教学，例如：纯净物与混合物的概念等。进入高中可以从元素观及物质的微观结构入手，先复习巩固初中化学用语，从常见元素符号、常见元素化合价、常见物质化学式到常见

2、化学方程式，然后进行总结。这样进入高中学习就得心应手了。具体做法如下简要说明。1、掌握最基础的化学用语（元素的符号）必不可少让学生先过关常见元素符号，这一关最容易，这部分元素可以归为：核电荷数为1-20的元素、金属活动性顺序中所包含的元素及常见元素（钡、碘、溴等）。懂得常见的元素名称、符号的书写、以及元素符号所表示的意义。化学元素只有100多种，可是能形成千千万万种不同的物质。物质是由元素组成的。熟练掌握最基础的化学用语是必要的。2、元素化合价应用与物质化学式的书写熟悉常见元素的化合价【记住顺口溜：（1）常见元素的主要化合价：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四

3、硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见。（2）常见根价的化合价：一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根；正一价的是铵根；负三记住磷酸根。（3）常规：金正非负单质零，氢一氧二要记住】，并懂得物质的化学式书写原则及物质的化学命名原则，从单质到化合物的化学式的书写，根据化合物的分类进行强化，例如：单质金属单质和非金属单质，非金属单质有单原子分子、双原子分子、多原子分子，书写时注意分子中的原子个数，化合物按照氧化物、氢化物、酸、碱、盐分类，根据化合物中化合价代数和为零的原则进行书写，氧化物分为金属氧化物、非金属氧化物进行书写，酸分含氧酸与无氧酸两种书写，碱分可溶性碱

4、与难溶性碱书写，盐类按照正盐（分含氧酸盐与无氧酸盐）、酸式盐、碱式盐书写，盐类也可以按照：盐酸盐、硫酸盐、钠盐、钙盐、钡盐、铵盐、磷酸盐、碳酸盐进行书写，同时可以适当加入新物质进行强化过关书写，对于一些特殊的物质化学式的书写，可以列出进行特殊理解。3、化学反应的判断及化学方程式的书写对常见物质的性质进行复习巩固，对所涉及的反应能熟练写出化学方程式，化学方程式的书写要遵守客观事实、遵循质量守恒定律，并且要注意前面化学式书写的正确应用，这一关有点难，但是如果对一些常见化学反应进行归纳比较，就容易得出规律，按照物质进行分类归纳，例如：酸、碱、盐、氧化物的性质等，因此复习

5、物质的性质还要一定的知识，元素原子的结构特点决定元素所对应的物质的性质，反应条件对反应的控制等，这就要求我们要学会判断反应能否进行的一般条件。例如：溶液中置换反应能否进行，如何灵活应用金属活动性顺序判断金属与非氧化性酸的反应、金属与盐溶液的反应等；复分解反应能否进行的判断需要物质的溶解性知识，教材中附表特别列出多种物质的溶解性，根据物质溶解性规律【酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐见水无影踪，氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳硅亚硫磷酸盐，溶的只有钾钠铵，酸类不溶有硅酸，碱类易溶钾钠钡。】，熟悉常见物质的溶解性，有助于进一步理解溶液中化学反应的实质。4、

6、元素化合价为线索选取代表物进入高中化学学习第四阶段就是进入高中化学的学习，前面初中化学的复习如果做得好，进入高中化学必修1和必修2中主要以元素及其化合物为内容（考纲要求：选取4种典型的金属元素——钠、铝、铁、铜，以及4种非金属元素——氯、氮、硫、硅的单质及其重要的化合物为代表，介绍了它们的重要性质和它们的应用。），可先以元素原子结构引入，得出以元素的化合价（由低价到高价）、组成元素（氢化物→单质→氧化物→酸（或碱）→盐）为线索进行，以各族典型物质为代表元素及其化合物进行学习，抓住普遍规律及特殊性展开，学起来得心应手。笔者以苏教版专题四（硫、氮和可持续发展）为例，学

7、习元素以硫元素和氮元素的化合价为线索学习各代表物的性质及应用：-2→+4→+4→+4→+6→+6→+6H2S→S→SO2→H2SO3（Na2SO3）→H2SO4→SO42-（以SO2和H2SO4的性质为重点进行学习）-3-3→0→+2→+4→+5（NH3）NH4+→N2→NO→NO2→HNO3（其中以NH3和HNO3的性质为重点进行学习）根据元素化合价线索确定物质中某元素的氧化性或还原性，例如：+4价的硫元素所含有的物质SO2、H2SO3、Na2SO3）都具有氧化性和还原性；具有最高价的硫元素（H2SO4）和氮元素（HNO3）具有氧化性。这样对于学习元素化学知识“

8、应用”的困