元素周期和元素周期律的应用.doc

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1、1.2.3元素周期表和元素周期律的应用【典例导悟】【典例】（2008·海南高考改造题）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物______（填两种化合物的化学式）；（2）最高正化合价最高的元素是______，其最高正化合价为______。（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______，其最高价氧化物对应水化物具有______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体元素除外）______；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于___

2、___（填化学式）。【规范解答】前20号元素中，（1）属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；（2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7价；（3）既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；（4）同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；（5）非金属性：N＞P＞Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：（1）7　　K2O、K2O2（KO2也可以）　（2）氯（或Cl）　+7价　（3）Al　　两性　（4）Na　（5）NH3　　SiH4【变

3、式训练】（多选）下列叙述中，错误的是（　）A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强【解析】选C。依据元素周期律，非金属性F＞O＞S，所以氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，A正确；金属性Rb＞K＞Mg，所以碱性：RbOH＞KOH＞Mg（OH）2，B正确；依据金属活动顺序表，还原性Ca＞Na＞Mg，C错；非金属性S＞C＞Si，所以酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D正确。【学业达标训练】1.（2009·郑州高一检测）下列关于元素周期律的叙述正确的

4、是（　）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化[来源:Zxxk.Com]【解析】选B。第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，A错；元素的负价是从-4到-1重复出现，C错；元素的性质是指主要化合价、金属性、非金属性等，而不是指原子核外电子排布及原子半径，D错。2.下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（　）A.Li、Be、B原子的最外层电子

5、数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强【解析】选C。同周期元素随着原子序数的递增，原子最外层电子数依次增加，原子半径逐渐减小，元素的最高正化合价依次增大，故A、B正确，C错误；同主族元素，随着原子序数的递增，金属性依次增强，D正确。3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强[来源:学*科*网Z*X*X*K]C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元

6、素，且O比S的非金属性强【解析】选C。Li、Na、K同主族，从上到下电子层数依次增多，A正确；同周期从左到右非金属性依次增强，B正确；K比Na容易失电子，K的还原性比Na强，C错；O与S都是ⅥA族元素，O的非金属性强于S，D正确。4.下列说法正确的是（　）[来源:学科网ZXXK]A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子【解析】选A。非金属的价电子就是最外层电子，所能失去的电子数就是最外层电子数，所以最高正价不超过该元素原子的最外

7、层电子数，A正确；非金属的最低负化合价其绝对值等于使该元素原子最外层达到8电子稳定结构时所需电子数目，B错；最外层有2个电子的原子不一定是金属原子，比如He,C错；最外层有5个电子的原子也可能是第ⅤA族的金属原子，不一定是非金属，D错误。5.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（　）A.同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右，元素原子半径逐