原电池原及其应用.doc

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1、原电池原理及其应用[情景线索]电化学知识在工农业生产、日常生活、科技领域中用途很广，因此，这部分内容在《化学反应原理》教材中占有重要地位。也是整个中学阶段的重要的化学基础理论之一。学习好电化学理论，将为学生解决生产与生活中的实际问题打下良好的基础。"原电池"作为电化学知识的第一节课，是在学生已掌握了反应热、金属的活动性、氧化还原反应和离子反应等知识的基础上安排的，这为学生的学习奠定了基础；同时，学生经过前面的学习已具有了一定的实验探究经验和能力；学生完全可以进行自主学习，从实验探究入手，来揭示原电池的化学原理，通过本节课的学习，学生提高了思维能力，学习了科学方法。

2、为学好金属的腐蚀与防护、电解、电镀原理创造了有利条件。[内容线索]原电池原理是电化学的基础知识，本节教材大体上可以分为两部分，第一部分是原电池的工作原理；第二部分是化学电源。第一部分是围绕铜、锌与硫酸反应的演示实验展开的。如此安排，目的在于从有关金属知识的教学过渡到电化学知识的教学。主要是为了启发思考，引起兴趣。该实验比较简明，仪器也较简单，只用硫酸、烧杯、盐桥和金属板、电流表。通过电流表指针的偏转，确实认识到有电流产生。这个实验充分证明，上述氧化还原反应确实因电子的转移而产生电流。电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化；电子流入的一极是正极（如铜片），氢离子

3、在正极上被还原。通过电解质溶液中电极上发生的氧化还原反应，使学生认识化学能与电能之间的相互转化。通过讨论组成原电池的条件，以帮助学生深入理解原电池原理。教材的第二部分实际上都是原电池原理的应用，恰好从正反两个方面来加深学生对原电池原理的认识。采用问题解决教学模式，学生运用课前提供的教学素材与化学实验相结合，初步掌握了“什么是原电池？”，即原电池的构成条件；“为什么能产生电流？”即原电池的工作原理--解决了电子转移和电流的形成的问题；“还能将电极材料作什么更换？”即化学电池--了解了日常生活中常用的干电池、碱性电池工作原理，初步认识了燃料电池；通过习题“设计原电池”

4、进行实验检验；使学生能比较顺利地理解原电池的原理、电子流动的方向和电流的方向。成功地完成了学习任务。[问题线索]教师活动学生活动设计意图活动1.以学生实验为手段复习已学知识，为知识矛盾产生做下铺垫。[引入]提出锌片、铜片分别与稀硫酸反应的实验。 学生演示铜片、锌片分别插入盛有稀硫酸的小烧杯中。观察现象，得出结论。培养学生实验操作能力，验证实验能力，对比观察能力。[引导讨论]铜和锌与稀硫酸接触现象不同的原因。写出离子反应，分析氧化还原反应并标出电子转移。加强新旧知识的联系；引入本节内容。活动2.以实验现象引导学生探究原电池产生的原理。介绍实验方案，引导学生继续做实验

5、，铜锌用导线连接后同时插入稀硫酸中。实验后，回答铜片有何现象？一名学生叙述，其他学生思考原因。 激发学生兴趣；为下面知识做铺垫。（过渡）为什么原来在锌片表面的气泡跑到铜表面去了呢？它们之间做了什么交易呢？[演示]铜锌用导线连接中间串联电流计，同时插入稀硫酸中。完毕后用干电池判断电流方向观察电流计、铜片各有何现象？用干电池和电流表来判断电流的方向和电子流动的方向。增强学生感性认识，提高语言表达能力。引导学生思考装置中能量的变化。讨论并回答：化学能转化为电能。提高学生知识联想能力。（过渡）利用这种装置我们就可以从化学物质中获得电能，（介绍）这一现象早在1799年就被意

6、大利的物理学家伏打发现并研究，发明了世界上第一个电池——伏打电池，即原电池学生了解化学史；原电池的定义。总结出原电池的定义；(过渡)那么，原电池是如何把化学能转变为电能的呢？[动画演示]：①模拟Cu-Zn原电池实验现象，思考问题。②演示原电池中电子的流动。回答问题：①铜锌用导线连接后，铜片为何有气泡？②锌片质量如何变化？③从氧化还原的角度分析铜、锌各发生什么反应？提供更直观和形象的认识，降低难点，使学生理解产生电流、形成原电池的原因。引导学生从物理学电学的角度分析原电池的正负极，电极反应，电子流向，电流流向。 学生判断并回答，填表；分别写出正负极，正负极反应及反应

7、类型，电子流动的方向。 增强有联系的学科之间联系，增强学生兴趣。教师引导学生归纳原电池的一般性知识。学生得出结论并填表：正极：较不活泼金属或能导电的非金属；负极：较活泼金属。认识知识的规律可以为：从特殊到一般。介绍电池总反应，引导学生与前方程式做对比。讨论得出原电池原理：较活泼金属失去电子，发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属。提高学生分析归纳问题能力。活动3.学生小组合作学习来探究原电池构成的条件。（设疑）根据原电池工作的原理，指导学生思考构成原电池的条件。学生讨论发言，总结。构成原电池的条件是：1。有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导

8、体）作电极