有机化合方程式.doc

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1、必修二有机物方程式总结一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色（被高锰酸钾氧化和溴水加成）苯：遇KMnO4不褪色，萃取使溴水褪色高锰酸钾褪色：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基

2、的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）溴水褪色：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）甲烷（正四面体，角度109°28'）

3、烷烃：取代CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷=氯仿四氯化碳作灭火剂乙烯（平面型，120°）1、加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2ClCH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷CH2=CH2+H2O

4、→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2→(一定条件)→[－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）注：断双键→两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】苯（平面正六边形，120°）FeBr31.取代反应：+Br2Br现象：导管口有白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、下层CCl4层有褐色不溶于水的液体（溴苯）浓硫酸△+HONO2——NO2注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯硝基苯：无色油状液体，难溶于水，苦杏仁味,有毒Ni3.加成反应：+3H2乙醇

5、——1.氧化反应：2CH3CH2OH+O2→（Cu,加热）→2CH3CHO(乙醛)+2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味乙醇可以被酸性KMnO4或酸性K2Cr2O4直接氧化成乙酸。（注意颜色变化）2.取代反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（医用酒精：75%工业酒精：95%（含甲醇有毒）无水酒精：99%）乙酸1.酸性：2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑CH3COOH+NaOH=CH3COON

6、a+H2O2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+H2O还可以和其他活泼金属比如K，Ca，其他强碱如KOH，Ba(OH)2其他金属氧化物比如CaO，K2O等反应，可以练习这些方程式。浓硫酸△2.酯化反应：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O（取代反应）（几个考点看课堂笔记）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化吸水饱和Na2CO3稀硫酸3.水解反应:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+HOC2H5糖类的水解：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H

7、12O6蔗糖葡萄糖果糖C12H22O11+H2O2C6H12O6麦芽糖葡萄糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉（或纤维素）葡萄糖★有机反应类型★1．取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。★包括：烷烃被卤素单质取代，苯的溴代、硝化、磺化(磺化不用理)。★广义说：酯化、水解也可归属于取代反应。2．加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成一种新物质的反应。★包括：烯烃、炔烃、苯环、醛等加H2，烯烃、炔烃等加X2、HX(X表示卤素)、H2O等等。加成反

8、应是不饱和碳原子的特征反应之一。★其中加氢的反应又可定为还原反应。3．氧化反应：①有机物的燃烧反应（注意甲烷乙烯苯的不同现象）②乙醇催化氧化成乙醛，③乙醇被酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾氧化（注意颜色变化）④乙烯被高锰酸钾氧化。4.聚合反应：包括加聚反应和缩聚反应。只要知道乙烯加聚变成聚乙烯的反应就行，其他不用理。【典型例题】［例题2