初三化学步与培优三.doc

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1、初三化学同步与培优(三)活动一、了解原子的构成1.原子的构成观察下图,回答问题:原子的构成示意图原子结构模型图用α粒子轰击金箔原子是由居于原子_________带_________的_______和核外带_____的______构成。原子核是由________和________构成的。2.知道构成原子的粒子的电性和电量粒子种类电性质量-27质子正电1.6726X10kg-27中子不带电1.6749X10kg电子负电质子质量的1/18363.感受原子的体积和质量我们知道,原子是由原子核和电子组成的,原子的质量绝大部分集中在原子核上,而原子核的体积很小。比如氢原子的半径为一亿分之一厘米,

2、而氢原子核的半径只有十万亿分之一厘米。假如核的大小像一颗玻璃球,则电子轨道将在两公里以外。⑴原子是实心的吗?⑵如果去掉电子,把原子核堆积起来构成物质,你认为会具有什么样的性质?活动二、认识相对原子质量1.相对原子质量的含义和作用原子种类质子数中子数核外电子数原子实际质量相对原子质量-27氢1011.67X10kg1-27氧8882.657X10k16思考:为什么要采用相对原子质量?阅读上图,写出相对原子质量的计算表达式:某原子的相对原子质量=应用:从课本元素周期表中查出氮,氯,钠,铁的相对原子质量。氮_______,氯__________,钠________,铁________现有质

3、量相同的钠,镁,铝三块金属,哪一种金属含的原子最多?为什么?活动三、认识相对分子质量相对分子质量等于一分子中所有原子的相对原子质量之和。求:氧气、水、二氧化碳、高锰酸钾的相对分子质量。【课堂反馈】1.有两种不同的氧原子,一种核内有8个质子、8个中子,另一种核内有8个质、9个中子,则它们不相等的是()A.核外电子数B.核电荷数C.原子的质量D.原子带电量2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为()A.1:1B.1:6C.2:1D.1:23.1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域,使运用激光谱技术观测化学反应时分子

4、和原子的运动成为可能,你认为该技术不.能.观测到的是()A.氧分子的不规则运动B.氧原子结合成氧分子的过程C.氧分子分解成氧原子的过程D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动4.求:氮气、氧化镁、五氧化二磷、氢氧化钙的相对分子质量。5:求CuSO4·5H2O的相对分子质量。活动四、了解由离子的食盐(氯化钠)钠失去电子变成钠,钠离子带正电,为阳离子,氯得到电子变成氯,氯离子带负电,为阴离子。许多阴阳离子相互作用构成物质(如氯化钠)。活动五、了解分子、原子和离子间转化,它们可构成的物质归纳所有金属、金刚石、硅都是由构成,氯化钠是由构成,其余像氧气、二氧化碳等物质是由构成。分子可分解成,原子

5、结合成。不带电的原子得失电子可变为带电的,相反带电的离子可失得电子变为不带电的。活动六、原子核外电子排布钠原子结构示意图氯原子结构示意图钠离子结构示意图氯离子结构示意图活动七、了解元素1.从宏观角度看,物质又是由元素组成的。2.氧分子中的氧原子、水分子中的氧原子,还有二氧化碳分子中的氧原子,都氧元素的原子。同样的道理,木炭中的碳原子、二氧化碳分子的碳原子都是碳元素的原子。元素就是一类(质子数相同)原子的总称。3.元素符号用1个或2个拉丁文字母由组成,第一个字母大写,第二个字母小写。填写下列元素的元素符号名称符号名称符号名称符号氢铝银碳钾汞氮钙硅氧锰硫氯铁磷钠铜碘镁锌4.元素符号的含义

6、(1)表示一种元素(2)表示这个某元素的1个原子,如H表示氢元素和1个氢原子。任选择上表中的两种元素符号,说一说它的含义。活动八、理解单质和化合物1.将H2、O2、N2、P、S、C、Fe、Cu、H2O、CO2、P2O5、Fe3O4、NaCl、CaCO3、KMnO4、H2O2按所含元素种类数分为两类。(1)(2)单质有,化合物有。在化合物H2O、CO2、P2O5、Fe3O4、H2O2中的两个相同点是和。将具有上述特点的化合物称作氧化物。【课堂练习】1.元素是指同一类原子(指相同)的总称。元素符号的第一个字母要,第二字母要,如铜元素符号表示为。2.Hg可表示、,N可表示、。3.填写名称符

7、号名称符号名称符号氢铝银碳钾汞氮钙硅氧锰硫氯铁磷钠铜碘镁锌4.“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是()A.元素B.原子C.分子D.离子5.下列分别盛有不同物质的容器中,所盛物质属于单质的是_____,属于混合物的是______,属于氧化物的是_______。(填字母)6.在稀盐酸、石灰石、液氮、液态二氧化碳、水、高锰酸钾、石灰水和铁中,属于混合物的有,属于单质有,属于氧化物的有。7.已知“O”、“●”表示质子数不同的原子。(1)下列表示的气体物质中,属于化

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