初二第一第8、9节(结晶和净化).doc

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1、物质在水中的结晶学习目标1.晶体与非晶体的概念以及主要区别。2.溶液中溶质、溶剂的判断。3.溶液的特征。4.悬浊液、乳浊液的概念。5.溶液和浊液的区分。1.溶液的概念和特征。2.溶质和溶剂的判断。【基础知识梳理】一、晶体和非晶体1、固体分为晶体与非晶体两类晶体有一定的熔点和凝固点，非晶体没有一定的熔点和凝固点。晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。常见非晶体：玻璃、沥青、松香、蜡【练习】1、晶体和非晶体的重要区别（）A熔化时是否需要吸热B熔化时是否有温度C熔化时的温度是否保持不变D熔化时是吸热还是放热2、下列关于食盐熔化的说法中，正确的是（）A只要对食盐加热，食盐就一定熔化B当

2、温度达到食盐的熔点时，食盐就一定熔化C当食盐温度达到其熔点且继续加热时，食盐才会熔化D以上说法都不正确二、晶体的形成：结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．例如，使晶体硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，就可以采用结晶的方法．结晶定义：固体溶质从溶液中析出的过程叫做结晶结晶法分类：1、通过蒸发溶剂获得晶体：当饱和溶液蒸发溶剂后（温度不变），便会析出晶体。如我们吃的食盐就是通过海水的蒸发得到的。适用于溶解度对温度变化影响不大的物质如：氯化钠、氯化钾等例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出Na

3、Cl，再分离出KNO3。2、通过冷却热的饱和溶液得到晶体：这种方法一般用来得到溶解度受温度影响较大的固体物质如得到硫酸铜晶体、硝酸钾晶体等。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。分离方法：结晶法、过滤法、溶解法、蒸馏法三、结晶水合物许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。例如：硫酸铜晶

4、体【CuSO4.5H2O】，也叫“五水硫酸铜”（俗称胆矾或蓝矾，这是一种蓝色的晶体）。不是所有结晶的物质都有结晶水。结晶水合物里的水分子属于结晶水合物化学固定组成的一部分.结晶水合物是纯净物溶液的质量=______的质量+______的质量需要注意：若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质是实际溶解的那部分，未溶解的不是该溶液的溶质。结晶水合物溶于水时，无水部分作溶质，结晶水作溶剂。如果物质在溶解时发生了化学反应，生成了新物质，那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物。风化:结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风化。风化本质:结晶水合物分解。风化现象:由晶体状逐渐变成粉末状

5、。因此凡具有此现象的自然过程都可称为风化，如岩石的风化，它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程。 风化是化学变化潮解:某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。 易潮解的物质有:CaCl2 ，MgCl2，NaOH等粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量MgCl2杂质的缘故。讨论：我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度【解析】从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热

6、的饱和溶液的方法，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。【典型例题】例1：右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和B．M、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体C．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D．0℃时，M、N具有相同的溶解度【解析】分析：M、N两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，M的溶解度随温度的

7、变化较小，N的溶解度随温度的变化较大。在A点时，M已达到饱和，N还未饱和；当二种物质从t1降至t2时，N析出更多的物质；由于在B点时两种物质的溶解度相同，所以这时它们的质量分数一定相等。在0℃时，M的溶解度比N的溶解度大。C【基础练习】1、下列有关晶体的说，正确的是（）A、具有规则几何外形的固体叫做晶体B、晶体一定是白色的C、晶体里一定含在结晶水D、晶体都是一种透明的胶状物质2、下列物质属于非晶体的是（）A海波B冰C玻璃D盐3、海水