广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》典例剖析2 新人教版必修.doc

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1、广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》典例剖析2【例2】设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约是2.24LB．11.2LCO2中含有11NA个电子C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的分子量之和D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为1NA       气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。气体物质的质量及分子数不受温度和压强影响。水标准状况下曾液态，不能用气体

2、摩尔体积来计算，选项A不正确。1个CO2分子含有22个电子，1molCO2含有22mol电子。标准状况下，11.2LCO2物质的量是0.5mol，但由于题中没有指明温度、压强，因此不能确定题给11.2LCO2物质的量就是0.5mol，也就无法计算其所含电子数。选项B不正确。NH3的分子量为17，其摩尔质量为17g/mol，NA个NH3分子的质量之和为17g，三者在数值上相同。但NH3的摩尔质量并不是NA个NH3的分子量之和，选项C不正确。4℃时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有NA个水分子。32gO2物质的量是1mol，不管在什么温度和压强下，1molO

3、2都含有NA个O2分子。本题正确答案是D。　　D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同　2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L水所含的分子为NAB．16g氧气中所含的电子数为NAC．18g水所含的电子数为8NA D．NA个Cl2的质量是71g3．在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（）　　A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．无法计算4．0.5molH2SO4所含原子数与多少gH2所含原子数相同？这些H2在标准状况下的体积是多少L？参考答案1.答案:B、C提

4、示：常温常压下，11.2LN2并不是0.5mol，含有的分子数也就不为0.5NA；稀有气体Ne是由单原子分子构成的，1molNe含有的原子数为NA，与状况无关；71gCl2恰好是1molCl2，含原子数为2NA；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如CH4由5个原子构成，H2由2个原子构成，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。2.答案:D提示：标准状况下水是液态，不能用气体摩尔体积来计算，A不正确；B中O2是0.5mol，1个O2中含16个电子，则0.5molO2中应含8mol电子即电

5、子数为8NA；C中18g水为1mol，一个H2O分子中含10个电子，则1molH2O中应含10mol电子即电子数为10NA；D中NA个Cl2即1molCl2质量是71g，所以D正确。3.答案:C提示：标准状况下，1mol的任何气体包括象混和气体的体积均为22.4L。n（混合气体）==n（N2）+n（O2）+n（Ar）==1.40g÷28g／mol+1.60g÷32g／mol+4.00g÷40g／mol==0.05mol+0.05mol+0.1mol==0.2mol。所以，V（混合气体）==0.2mol×22.4L／mol==4.48L2H2SO4～7H22mol7×2g0

6、.5molxx==3.5g    标准状况下，3.5gH2的体积=×22.4L/mol=39.2L