电离平衡常数课件.ppt

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1、电离平衡常数第三章水溶液中的离子平衡【影响弱电解质电离平衡的因素】以CH3COOH⇌CH3COO-+H+为例，思考哪些因素会影响弱电解质的电离平衡？温度、浓度····改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等浓度的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)不移动不变不变不变CH3COOH⇌CH3COO-+H+完成下列表格【影响弱电解质电离平衡的因素】（1）温度：越热越电离（2）浓度：越稀越电离（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。（4）能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的

2、强电解质，能促进电离。1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）【练习】2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2S溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液3、冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）ABCD【电离平衡常数】阅读教材42页《科学视野》的相关

3、内容并思考：（1）电离平衡常数的表达式（2）电离平衡常数的意义（3）影响电离平衡常数的因素是什么？对于一元弱酸HA⇌H++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOH⇌M++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)1、电离平衡常数的表达式2、电离平衡常数的意义①表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱②多元弱酸是分步电离的，K1》K2。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。为什

4、么？Ⅰ、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；Ⅱ、一级电离出的H+抑制了二级的电离。电离难的原因：3、影响电离平衡常数的因素电离平衡常数只与温度有关，与弱电解质的浓度无关，温度越高，电离平衡常数越大。【知识拓展】电离度（α）----平衡转化率α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH⇌CH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力电离常数加水升温加CH3COONa加HCl加Na

5、OH增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变课堂练习：在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：（1）“0”点导电能力为0的理由是:。（2）a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：。⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系。⑷若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有：。