化学选修3检测题.doc

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1、2016-2017学年（上）高三化学周测（二）班级姓名分数一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分，)1．下列变化过程中，共价键被破坏的是(　　)A．烧碱固体溶于水　B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精2．请看下列各组合中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO23．下列分子或离子中，含有孤对电子的是(　　)A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4．某晶体中

2、含有极性键，关于该晶体的说法错误的是(　　)A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体5．有关杂化轨道理论的说法不正确的是(　　)A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键6．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是(　　)A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C—O键能小于Si—O键能C．C的原子半径小

3、于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气的相对分子质最大于甲烷8．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH

4、3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O29．某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为(　　)A．abcB．abc3C．ab2c3D．ab3c10．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是(　　)A．[Co(NH3)4]Cl3B．[Co(NH3)4Cl3]C．[Co(NH

5、3)4Cl]Cl2D．[Co(NH3)4Cl2]Cl12345678910二、非选择题(本题每空3分，共60分)11．(1)X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为____________。(2)M＋中3d能级的轨道在半充满状态，其原子的电子排布式为___________________。(3)E原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为_____，该分子中σ键与π键个数之比为______，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为______。(4)1mol配位化合物[Co(NH3

6、)4Cl2]Cl分子中，含有个配位键，个σ键。（5）M2＋有10个原子轨道充满电子，其原子结构示意图为，基态原子占据个原子轨道。M3＋电子排布式为，M原子价电子排布图为。12．A、B、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③B原子核外L层电子数为奇数；④A、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是_________。(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子

7、提供的________形成配位键。中心原子的价层电子对数为，中心原子轨道杂化类型为，空间构型为。(3)A与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)A、B、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________(用元素符号作答)。(5)A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。(6)五元素中，电负性最大与最小两种

8、非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)孤对电子　(3)b　(4)Si