化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第二单元》课件(苏教版选修3).ppt

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1、1．共价键(1)本质：在原子之间形成。(2)基本特征：a.。b.。共用电子对饱和性方向性第二单元微粒间的作用力与物质性质2．共价键的类型(1)σ键A．分类a．ssσ键：由两个重叠形成，如H—H。b．spσ键：由一个s原子轨道和一个p原子轨道重叠形成，如H—Cl。c．ppσ键：由重叠形成，如Cl—Cl。B．特征：σ键的电子云具有性。s电子两个p电子“头碰头”轴对称(2)π键a．形成：两个原子的p原子轨道重叠形成。b．特征：π键的电子云具有镜像对称性。肩并肩3．键参数(1)键能：气态基态原子形成化学键释放的能量称键能。释放的能量越多，键能越大，化学键越稳定。(2)

2、键长：形成共价键的两个原子之间的。键长越，共价键越稳定。(3)键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如O===C===O键角为180°，H—O—H键角为104.5°。1mol核间距短4．等电子原理原子总数相同、相同的分子具有相似的，它们的许多性质相似，如CO和N2。价电子总数化学键特征1．常见分子的立体结构分子类型实例结构式立体结构其他实例三原子分子CO2O===C===O直线形BeCl2H2OV形SO2、H2S四原子分子HCHO平面三角形BF3NH3三角锥型PH3五原子分子CH4正四面体CCl4CH3Cl变形四面体CH3Br2.价层电子对互斥模

3、型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键(2)中心原子上有孤对电子的分子中心原子上的，并参与互相排斥。分子的立体结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈V形，NH3分子呈型。ABn立体结构范例n＝2直线形CO2n＝3平面三角形BF3n＝4正四面体CCl4n＝5三角双锥PCl5n＝6八面体SF6孤对电子也要占据中心原子周围空间三角锥3.杂化轨道理论简介(1)sp1杂化sp1杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为180°，呈直线形，如。(2)sp2杂化sp2杂化轨道由和组合而成，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，如。一个s轨道1个p轨道H—C≡C—

4、H1个s轨道2个p轨道HCHO(3)sp3杂化sp3杂化轨道由和3个p轨道组合而成，杂化轨道间夹角为109°28′，呈正四面体形，如。1个s轨道CH41．键的极性和分子极性(1)极性键和非极性键a．极性键：电子对的共价键。b．非极性键：的共价键。(2)极性分子和非极性分子a．极性分子：正电重心和负电重心的分子。b．非极性分子：正电重心和负电重心的分子。发生偏移电子对不发生偏移不重合重合2．范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：分子与分子之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。(2)特点：范德华力很弱，约比化学键能小1～2数量级。(3)影响因素a．越大，则范

5、德华力越大。b．分子极性越大，则范德华力越大。(4)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质，化学键主要影响物质的化学性质。相对分子质量3．氢键及其对物质性质的影响(1)概念：氢键是一种，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。其表示方法为A—H……B—。(2)特点a．大小：介于和之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。b．存在：氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内。c．氢键也和共价键一样具有方向性和饱和性。(3)对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点，对电离和溶解等产生影响。除范德

6、华力之外的另一种分子间作用力范德华力化学键升高4．溶解性(1)“相似相溶”的规律：非极性分子的溶质一般能溶于，极性分子的溶质一般能溶于极性分子的溶剂。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如SO2与H2O等。非极性分子的溶剂越强5．手性(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。(2)手性分子：具有手性异构体的分子。(3)手性碳原子：在有机物分子

7、中，连有的碳原子。含有一个手性碳原子的分子是手性分子，如：。四个不同基团6．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下容易电离出H＋，酸性越强。如HClO

8、l在40kJ/mol以下约几个至几十个