化学：《共价键》课件(第一课时)(新人教版选修3).ppt

《化学：《共价键》课件(第一课时)(新人教版选修3).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章分子结构与性质第一节共价键(第一课时)化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原子构成。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心．知识回顾：1、什么是共价键？2、通常哪些元素之间可以形成共价键？3、共价键是如何形成的？1、定义:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键元素:一般为非金属与非金属类型:共价键极性共价键非极性共价键3、本质:共用电子对4

2、、用电子式表示共价键的形成过程：H2、HCl、Cl2、N2——共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系—共价键的方向性1、H2分子的形成过程现代物质结构理论认为共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠两个H原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间?用电子云来描述共价键的形成过程HH（s-sσ键）为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳定的分子？2、HCl分子的形成过程HCl用电子云来描述共价键的形成过程ClH（s-pσ键）3、Cl2分子的形成过程ClClClCl用电子云来描述共价键的

3、形成过程（p-pσ键）S-S重叠无方向S-P重叠P-P重叠小结:σ键成键方式“头碰头”σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。用电子云来描述共价键的形成过程4、p-pπ键形成过程键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。“肩并肩”注:两个s轨道不能成π键σ键π键成键方向电子云形

4、状牢固程度成键判断规律项目键型σ键与π键的对比沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜像对称σ键强度大,不容易断裂π键强度较小,容易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道第二章分子结构与性质第一节共价键(第二课时)复习：1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、σ键与π键在对称上有何不同?３、σ键与π键谁更牢固?4、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？5、哪些共价键是σ键，

5、哪些共价键是π键?Pz－Pzπ键σπyNNπzπzπy科学探究1.N2分子形成zzyyxxzzx2、键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.12.13.00.92.53.51.0离子共价科学探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。某些共价键的键能二、键参数1、键能：气态基态原子形成1mo

6、l化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。1、键能：三键＞双键＞单键（注：键能不成倍数关系）2、元素非金属性越强，H—R键键能越大，键越稳定，与其他同种元素形成的键亦如此。某些共价键键长2、键长：形成共价键的两个原子之间的核距离。键长越短，键能越大，共价键越稳定共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角多原子分子的键角一定,表明共价键的方向性反馈练习1、能够用键能

7、的大小作为主要依据来解释的是（）A、稀有气体一般难以发生化学反应B、氮气的化学性质比氧气稳定C、二氧化碳是一种直线型分子D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸B2、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（）A、3个B—F键的键能相同B、3个B—F键的键长相同C、3个B—F键的键角均为120°D、3个B—F键均为σ键C3、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键

8、角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJB4、下列说法中不正确的是（）A、双键、三键都有π键B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性D作业：课后34页：3、4预习等电子原理，并完成练习册20页：5、8、7、11、第二章分子结构与性质第一节共价键(第三课时)复习：1、什么是键能？气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能