化学：第二节《化学能与电能》课件二.ppt

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1、第二节化学能与电能(第二课时)[复习与回顾]什么是原电池?2.构成原电池的条件是什么？3.如何判断原电池的正极、负极？4.原电池原理有哪些应用？.电池反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）C原电池构成条件ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl总结：原电池正、负极的确定方法：1、根据电极材料确定活泼金属——负极不活泼金属、碳棒、化合物——正极。练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn

2、(OH)2C.Ag2OD.ZnD2、根据电极反应确定失电子→氧化反应→负极得电子→还原反应→在正极上3、根据电子或电流方向（外电路）电子从负极流出沿导线流入正极电流从正极流出沿导线流入负极4、根据离子的定向移动（内电路）阳离子向正极移动阴离子向负极移动5、根据方程式判断Fe+2H+=Fe2++H2↑（负极）（在正极）.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.

3、>dD．b>d>c>aB利用原电池电极判断金属性强弱负极（锌筒）：正极（石墨）：Zn-2e‾=Zn2+2MnO2+2NH4++2e‾=Mn2O3+2NH3+H2OZn+2NH4++2MnO2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O总反应：二发展中的化学电源1干电池2、充电电池（1）铅蓄电池负极（Pb）：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极（PbO2）：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O原电池反应：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O铅蓄电池工作原理铅蓄电池结构（2）镍－镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质

4、量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。3、燃料电池负极：2H2+4OH－–4e－＝4H2O正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－碱性氢氧燃料电池氢氧燃料电池结构酸性氢氧燃料电池：负极：2H2－4e—＝4H+（氧化反应）正极：O2＋4H+＋4e—＝2H2O（还原反应）总反应：2H2＋O2＝2H2O电池中含有大量的重金属-如锌、铅、镉、汞、锰等。据专家测试，一节钮扣电池能污染60万升水；一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物等，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康，有

5、的还能致癌。希望我们不要乱扔电池，而是及时回收。