酸碱盐复习公开课课件.ppt

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1、欢迎进入酸碱盐复习课堂大兴中学：许萍游戏规则：请选择方格内的元素组合出下列化合物并填写到横线上。H2SO4、H2CO3NaOHNa2CO3、Na2SO4Na2O、H2O、CO2、CO、SO2、SO3NaSHOCNaHCO3H2O2酸：碱：盐：氧化物：化合物酸、碱、盐（第一课时）模块一：浓酸的特性1、若打开盛有试剂瓶的瓶盖，可观察到现象，闻到气味，这是因为浓酸具有性。长期敞口放置在空气中，溶液的质量会，溶质质量分数会。盐浓盐酸白雾挥发减少浓硝酸刺激性硝若为浓硫酸，长期敞口放置在空气中,溶液质量会，溶质质量分数会。这是因为浓硫酸具有性。此外，浓硫酸还具有性和性。增加吸水脱水腐蚀

2、减少减少2、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（　）A、纯净的浓硫酸B、纯净的食盐C、浓盐酸D苛性钠B3、下图是两种稀释浓硫酸的操作：（1）两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是；产生这一现象的原因是。A液体四处飞溅浓硫酸溶于水放出大量热上升下降4、如图所示装置，向试管里的水中加入浓硫酸后，U形管右边支管的红墨水液面，左边支管的红墨水液面。模块二：稀酸的化学性质现有下列几种物质：Fe、CuO、CO2、NaOH、BaCl2、CuSO4　，其中能与H2SO4发生反应的有哪些？回想：酸有哪些化学性质？Fe：较活泼金属CuO：金属氧化物NaO

3、H：碱BaCl2：盐讨论与思考：酸酸碱指示剂较活泼金属金属氧化物碱盐置换反应复分解反应1、水或↑或↓生成2、无酸必须都可溶发生条件排在H前面的金属盐酸稀硫酸中和反应双交换，价不变特点（知识回顾）：识记K()NaMg()Zn()SnPb(H)()Hg()ptAuCaAlFeCuAg1、常见金属活动性顺序表（从强到弱）2、判断下列物质的溶解性：能溶打√，不溶打×。化学式KNO3AgClNa2CO3CaCO3BaCO3溶解性化学式HClCuSO4NaOHBaSO4NH4Cl溶解性√√√√√√××××1、判断下列反应能否发生置换反应：（1）Fe+HCl——（2）Ag+H2SO4——

4、（3）Cu+HCl——（4）Mg+HNO3——√×××2、判断下列反应能否发生复分解反应：①HNO3+AgCl—②CaCO3+HCl—③BaCO3+Na2SO4—④BaCl2+H2SO4—⑤Ba(OH)2+Na2CO3—⑥NaOH+HCl—××√√√√要求：能反应打√，不能反应打×。生活知多少1、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红　Ｄ.先变红后变紫D2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（）A、氢离子B、氢分子C、酸根离子D、酸分子A3、图1

5、中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（）A、甲B、乙C、丙D、丁D如何区分NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液？答案：可以！无色酚酞ABC试管内原液体C是NaOHABA液体是NaClB液体是H2SO44、下列属于稀盐酸与稀硫酸共有化学性质的是，不共有化学性质的是。①能与Na2CO3反应放出CO2气体②能与Zn反应放出气体③能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀④能使紫色石蕊溶液变红色⑤能与Fe(OH)3反应制成有色溶液⑥能AgNO3溶液反应产生白色沉淀①②④⑤③⑥如何区分稀盐酸和稀硫酸？BaCl2、Ba(NO3)2、Ba

6、(OH)2溶液5、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞YC7、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，只能得到无色溶液的是（）A、ZnOB、FeC、Cu(OH)2D、Fe2O36、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜AA8、将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象：铁锈，溶液呈现；过一段时间后可以看到铁钉表面；其中发生的两个化学方程式为，。逐渐溶解黄色有气泡产生

7、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O9、下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生的是()A、Ba(OH)2B、CaCO3C、Cu(OH)2D、BaCl2A白色沉淀蓝色溶液C10、只用一种物质一次性就能将稀硫酸、水、石灰水鉴别出来，可选择的物质有:①PH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液其中能鉴别的是（）A、①②③B、①②⑤C、①④⑤D、③④⑤C谢谢