酸碱质子理论与缓冲溶液课件.ppt

酸碱质子理论与缓冲溶液课件.ppt

ID:56968117

大小:3.22 MB

页数:40页

时间:2020-07-22

酸碱质子理论与缓冲溶液课件.ppt_第1页
酸碱质子理论与缓冲溶液课件.ppt_第2页
酸碱质子理论与缓冲溶液课件.ppt_第3页
酸碱质子理论与缓冲溶液课件.ppt_第4页
酸碱质子理论与缓冲溶液课件.ppt_第5页
资源描述:

《酸碱质子理论与缓冲溶液课件.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、6.1.1历史回顾6.1.2酸碱质子理论的基本概念6.1.3酸的相对强度和碱的相对强度§6.1 酸碱质子理论概述7/28/202116.1.1历史回顾非水体系(少部分)水溶液中(大多数)Acid、Base、Salt酸碱理论主要有:酸碱反应沉溶反应氧还反应配离反应1、十八世纪拉瓦锡的“氧酸”说和戴维、李必希的“氢酸”说。2、阿累尼乌斯(Arrhenius1887)的酸碱电离理论。3、富兰克林(1905)的酸碱溶剂理论4、布朗斯特德―劳瑞(Bronsted-Lowry1923)的酸碱质子理论5、路易斯(Lewis1923)的酸碱电子理论6

2、、皮尔逊(1963)的硬软酸碱理论7、离子移变理论离子反应化学反应7/28/202126.1.2酸碱质子理论的基本概念酸:凡是能释放出质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子的物种。(质子的给予体)碱:凡是能与质子(H+)结合的分子或离子的物种。(质子的接受体)7/28/20213酸H++碱7/28/20214酸H++碱例:HAc的共轭碱是Ac-,Ac-的共轭酸HAc,HAc和Ac-为一对共轭酸碱。两性物质:既能给出质子,又能接受质子的物质。7/28/20215(1)酸碱解离反应是质子转移反应,如HF在水溶液中的解离反

3、应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的。HF(aq)H++F-(aq)H++H2O(l)H3O+(aq)HF(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+F-(aq)(2)水是两性物质,它的自身解离反应也是质子转移反应:H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH-(aq)H+酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)7/28/20216(3)盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如NaAc水解:Ac-+H2OOH-+HAcH+酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)NH4Cl水解:+H2OH3O++NH3H+酸(1)碱(2)酸(

4、2)碱(1)7/28/20217(4)非水溶液中的酸碱反应,例如NH4Cl的生成:H+液氨中的酸碱中和反应:H+7/28/202186.1.3酸的相对强度和碱的相对强度区分效应:用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来,称为溶剂的“区分效应”。例如,H2O可以区分HAc,HCN酸性的强弱。拉平效应:溶剂将酸或碱的强度拉平的作用,称为溶剂的“拉平效应”。酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和碱接受质子的能力的强弱。水对强酸起不到区分作用,水能够同等程度地将HClO4,HCl,HNO3等强酸的质子全部夺取过来。7/28/20219酸越强 其

5、共轭碱越弱碱越强 其共轭酸越弱选取比水的碱性弱的碱,如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述强酸在冰醋酸中不完全解离,酸性强度依次为:7/28/2021106.2.1水的解离平衡6.2.2溶液的pH值§6.2水的解离平衡与溶液的pH值7/28/2021116.2.1水的解离平衡H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH-(aq)或H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)—水的离子积常数,简称水的离子积。7/28/20211225℃纯水100℃纯水7/28/2021136.2.2溶液的pH值7/28/2021146

6、.3.1同离子效应6.3.2缓冲溶液6.3.3缓冲溶液pH值的计算*6.3.4缓冲范围和缓冲能力§6.3缓冲溶液7/28/2021156.3.1同离子效应HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+平衡移动方向NH4Ac(aq)(aq)+Ac–(aq)Ac–(aq)同离子效应:在弱电解质溶液中,加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。7/28/202116例:在0.10mol·L-1的HAc溶液中,加入NH4Ac(s),使NH4Ac的浓度为0.10mol·L-1,计算该溶液的pH值和HAc的解离度。解:H

7、Ac(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)c0/(mol·L-1)0.1000.10ceq/(mol·L-1)0.10–xx0.10+xx=1.8×10-5c(H+)=1.8×10-5mol·L-1pH=4.74,α=0.018%0.10±x≈0.100.10mol·L-1HAc溶液:pH=2.89,α=1.3%7/28/20211750mLHAc—NaAc[c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1]pH=4.74缓冲溶液:具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH

8、值的溶液)。6.3.2缓冲溶液加入1滴(0.05ml)1mol·L-1HCl加入1滴(0.05ml)1mol·L-1NaOH实验:50ml纯水pH=7pH=3pH=11pH=4.73pH=4.757/28/202118缓

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。