溶解度曲线ppt课件.ppt

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1、溶解度曲线专题复习考情分析A典例精析B备战演练CContents目录D知识点回顾考情分析2011～2015年河南中考考情一览表规律总结：溶解度曲线是河南中招考试的高频考点，常出现在选择题和填空题中，分值一般为1~2分。考查的内容较固定，一般为溶解度大小的比较、某温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量或溶质质量分数的比较等。学生在复习时能做到熟练掌握溶液中各个量之间的关系，便可在考试中轻松得分。知识点回顾一、溶解度曲线的特点1.大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大。如硝酸钾等。2.少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，

2、溶解度受温度的影响很小。如氯化钠等。3.极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而降低。如氢氧化钙等。4.气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”。二、溶解度曲线的含义固体物质的溶解度曲线，是在以温度为横坐标，溶解度为纵坐标的平面直角坐标系内所给出的固体物质溶解度随温度变化的曲线。因此，同学们应从点、线、面三个方面去理解固体物质溶解度曲线的含义。1.点。（1）每条曲线上的点，表示该点所示的温度下该物质的溶解度。如点a表示A物质在ta℃时的溶解度是mag（2）两条曲线的交点表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解

3、度相同。如上图中b点表示tb℃时，A、B两物质的溶解度都为mbg。2.线：不同的溶解度曲线表示不同物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。如上图中，A物质的溶解度受温度变化的影响最大，而C物质的溶解度受温度变化的影响最小。3.面。（1）曲线上面的各点，表示在对应温度下的溶液是饱和溶液，且溶液中有未溶解的晶体。如，上图中的c点表示在tc℃时A的饱和溶液，且有（mc－m）g未溶解的固体析出。（2）曲线下面的各点，表示该物质在该温度下的不饱和溶液。如，在上图中d点就表示在tc℃时A物质的不饱和溶液，还需再加（m—md）gA物质，溶液才能达到饱和。三、溶

4、解度曲线的应用1.查找指定温度下某物质的溶解度，并根据其溶解度判断溶解性。2.比较同一温度下（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；位于上方的曲线所代表的物质的溶解度大于位于下方的曲线所代表的物质的溶解度。若两种物质的溶解度曲线相交，则在交点所对应的温度下两种物质的溶解度相等。3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质从饱和溶液中析出晶体或混合物分离提纯的方法。物质溶解度受温度影响大的用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯；物质溶解度受温度影响小的用恒温蒸发溶剂的方法提纯。4.确定溶液的状态（饱和溶液与不饱和溶液）。典例精析典例（2015

5、北京，17）a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（　　）A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等答案B【解析】将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，A正确；a的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液中有晶体析出，溶液质量减小，B错误；t2℃时，a的溶解度比b的溶解度大，因此两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b，C正确；t1

6、℃时，a、b的溶解度相等，因此将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，D正确。【特别提醒】溶解度曲线类试题是考查物质溶解度随温度变化的一种常见题型。解答此类问题的关键是弄清溶解度随温度变化而变化的趋势，理解溶解度曲线上点、线、面的意义。1.（2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%B一、选择题答案备战演练答案2.（2015南昌）如

7、图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似B答案3.（2015重庆B卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C.30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD.10℃时，将两种饱和

8、溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大D答案4.（2015孝