燃烧热 中和热 盖斯定律课件.ppt

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1、第二节燃烧热中和热盖斯定律燃烧热中和热盖斯定律一、燃烧热和中和热1.燃烧热1molkJ/mol1393.5稳定负注：几种元素燃烧后对应的稳定产物：CCO2(g)HH2O(l)SSO2(g)NN2(g)燃烧热中和热盖斯定律【练一练】判断下列说话的正误：××√燃烧热中和热盖斯定律2.中和热酸碱1molH2OkJ/mol燃烧热中和热盖斯定律思考讨论△H=-57.3kJ·mol-1是稀的强酸与强碱的中和热，如有弱酸或弱碱参与反应，反应热数值小于57.3kJ·mol-1，为什么？燃烧热中和热盖斯定律二、盖斯定律相同始态、终态△H1+△H2燃烧热中和热盖

2、斯定律【随堂一练】方程式①-②即得目标方程：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=△H1-△H2=-221.0kJ/mol–(-483.6kJ/mol)=+292.6kJ/mol解：燃烧热中和热盖斯定律【练一练】(1)已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.5KJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H3＝－285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)

3、＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的△H解：方程式(2)×2+(3)×2-(1)即得目标方程，则：△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3KJ/mol燃烧热中和热盖斯定律（2）根据下列反应的焓变，计算：C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.2kJ/mol解：方程式①×2+②×

4、1/2-③×1/2即得目标方程式，则：△H=△H1×2+△H2×1/2-△H3×1/2=-2372.4kJ/mol燃烧热中和热盖斯定律（3）某次发射火箭，用N2H4（肼,气体）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知:（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol解：方程式(2)×2-(1)即得目标方程：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=△H2×2-△H1=

5、-1135.2kJ/mol燃烧热中和热盖斯定律【注意事项】1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减3、将一个化学方程式颠倒时，ΔH“+”“-”号必须随之改变，但数值不变燃烧热中和热盖斯定律【解题思路】燃烧热中和热盖斯定律【课后练习】完成学案中的课后练习，课本96页的随堂自测以及课本255的课后作业。谢谢！