燃烧热、中和热、能源、盖斯定律课件.ppt

《燃烧热、中和热、能源、盖斯定律课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第19讲│燃烧热　中和热　能源　盖斯定律第19讲燃烧热、中和热、能源、盖斯定律考纲导学考纲要求命题预测1.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1.运用盖斯定律进行反应热的计算。利用盖斯定律写出热化学方程式或进行有关反应热的计算，难度中等。2.对燃烧热、中和热、能源等概念的考查。该考点往往会以新信息为载体进行判断性的考查，试题以选择题为主，难度较小。要点探究►　探究点一　燃烧热　中和热　能源第19讲│要点探究【知识梳理】1．燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH

2、ΔH＜0，单位常用kJ·mol－1第19讲│要点探究燃烧热中和热不同点反应物类型________、氧气强酸、强碱的____溶液反应物的量____mol不限量生成物类型稳定的氧化物，如CO2(g)、H2O(l)盐和水生成物的量不限量____molH2OΔH反应物不同，燃烧热不同中和热都相同，均约为57.3kJ·mol－1定义在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量在____溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成____molH2O时放出的热量可燃物稀11稀1第19讲│要点探究2.中和热的测定(1)实验步骤①实验装置如图19－1所示。图1

3、9－1第19讲│要点探究②量取反应物并且测定其________温度。③混合反应物并且测定反应的________温度。④平行试验。重复实验______次，取测量所得数据的________值作为计算依据。⑤根据实验数据计算中和热。(2)为了使获得的实验数据尽可能地准确，在实验过程中采取的措施：①酸和碱溶液的物质的量浓度尽可能准确。②所需酸和碱的浓度不宜太大，如可以都采用0.5mol·L－1。③为使中和反应充分进行，应该使酸或者碱稍_______。初始最高两平均过量第19讲│要点探究④尽量使酸和碱的起始温度相同，如在内筒中加入酸时，插上温度计后，匀速搅拌，记录初始温

4、度；在加入碱之前调节碱溶液温度，使其与量热计中酸的温度相同。⑤实验动作要快，尽量减少______________。3．能源热量的散失煤石油天然气不可再生太阳能氢能生物质能再生第19讲│要点探究【要点深化】1．燃烧热定义解读(1)燃烧热定义中指的“稳定的氧化物”包括化学稳定性和物理状态的稳定，如C燃烧需生成气体二氧化碳，Na燃烧生成固态过氧化钠，S燃烧生成稳定的氧化物指生成气态SO2而不是SO3，氢气燃烧生成液态的水等。(2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数一定是1。2．中和热定义解读(1)中和热定义强调“强酸”“强碱”“稀溶液”“生成1mol

5、水”，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免酸或碱电离(特别是弱酸、弱碱电离)时的热效应。第19讲│要点探究(2)稀H2SO4与稀Ba(OH)2反应生成1mol水放出的热不是中和热，因为它包括了生成BaSO4的热效应。也就是说中和热只能是强酸、强碱稀溶液反应且只有H＋和OH－发生反应生成1mol水时放出的热。第19讲│要点探究【典例精析】例1第19讲│要点探究例1DA项，燃烧热中表示的水的状态应为液态，错。B项，0.5molN2与1.5molH2完全反应放出的热量大于19.3kJ，错。C项，氨水不能写成OH－，错。[点评]本题容易忽视可逆反应的特点——

6、不能进行彻底而错选B。下面的变式题则对中和热的定义进行了较全面的考查。第19讲│要点探究变式题强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸　②浓H2SO4③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1第19讲│要点探究►　探究点二　盖斯定律第19讲│要点探究【知识梳理】1840年，俄

7、国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热(能量)只与反应的_______(_________)和_______(__________)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：始态各反应物终态各生成物第19讲│要点探究图19－2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4第19讲│要点探究写出碳燃烧生成CO2和CO燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律，对几个化学方程式变换和叠加，可以得出要写的化学方程式，对应的反应

8、热的数值、符号也随之相应地成比例的变化