电子云与原子轨道 化学选修三课件.ppt

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1、依据核外电子的能量不同：离核远近：近远能量高低：低高核外电子分层排布三.能层与能级1.能层（1）定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。（2）表示方法及各能层所容纳的最多电子数：原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。2.能级（1）定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。（2）表示方法及各能级所容纳的最多电子数：不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关

2、系？任一能层的能级数等于该能层的序数。S能级的原子轨道电子云轮廓图----原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.电子云与原子轨道S能级的原子轨道图*S能级的原子轨道是球形对称的.*能层序数n越大,原子轨道半径越大P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示.P能级的原子轨道P能级的原子轨道P能级的3个原子轨道Px,Py,PZ合在一起的情形.d能级的原子轨道有5个.d能级的原子轨道不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数相同。以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多

3、电子数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14。【课堂达标测试】1、以下能级符号正确的是（）A6sB2dC3fD7p2、下列各能层中不包含p能级的是（）A.NB.MC.LD.K3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（）A32和2B50和6C72和6D86和10ADDC4.下列有关认识正确的是（）A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n25、下列各组微粒中，各能层电子数均达

4、到2n2个的是（）A.Ne和ArB.H-和Na+C.Ne和Cl-D.F-和S2-ABKLMNOPQ电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…226261026101426…注:在每一能层中,能级符号的顺序是nsnpndnf….(n代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个，任一能层的能级数等于该能层的序数。（

5、2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理核外电子排布规律（一低四不超）构造原理与能量最低原理构造原理：随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。构造原理中排布顺序的实质------各能级的能量高低顺序1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：ns

6、同能级可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d

7、第26号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构O：[He]2s22p4Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2钠Na的简化电子排布：（4）原子核外电子排布规律① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；② 次外层最多只能容纳18个电子；③ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；④ 每个能层最多只能容纳2n2电子。⑥核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。⑤以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、

8、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14短周期核外电子的排布电子填充顺序：1S→2S→2P→3S→3PH1S1He1S2Li1S22S1Be1S22S2B1S22S22P1C1S22S22P2N1S22S22P3O1S2S222P4F1S22S22P5Ne1S22S22P6Na1S22S22P63S1